2．在一体积不变的密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂?2NO+O₂．达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
	B．	容器内气体的密度不随时间变化而变化
	C．	NO2和O2的消耗速率之比为2：1
	D．	混合气体的质量不再变化

1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
	B．	需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
	C．	化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等
	D．	化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

20．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	铝与稀盐酸反应
	C．	炽热的炭与CO2反应		D．	酸碱中和反应

19．在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C₂H₄O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH₂（标准状况）；E为六元环化合物．请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式CH₂=CH₂．
（2）①的反应类型为氧化反应．
（3）D物质中含氧原子团的名称为羧基．
（4）写出反应②的化学方程式．

18．下列反应能用 H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑的离子方程式表示的反应是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应		B．	碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
	C．	碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应		D．	碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应

17．稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，原因：浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱碱的电离吸热．

16．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（　　）

A．

加成反应

B．

取代反应

C．

聚合反应

D．

置换反应

15．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

A．

甲烷和乙醇

B．

丙烯和丙烷

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

苯和乙烯

14．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种有机物，它们转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．
（1）A的电子式为，C的结构简式为CH₃CHO，D分子中官能团的名称羧基．
（2）写出图l有机反应类型①加成反应； ②氧化反应．
（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式②2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
②若用同位素¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
③球形干燥管C的作用是防止倒吸；
④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

13．用“＞”或“＜”填空：
（1）原子半径C＞ N         （2）得电子能力Cl＞ Br
（3）硬度 金刚石＞金刚砂  （5）酸性   HClO₄＞HClO．