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12.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g).若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断正确的是(  )
A.v(A)=v(C)=0.75 mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%

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11.如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)B(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2
(2)当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为56g.
(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、硫酸构成.该电池工作时,正极的电极反应为PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O.
(4)500mL KNO3和Cu(N032的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL.原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1

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10.根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素,下列对它的叙述正确的是(  )
①位于第7周期     
②非金属元素     
③最外电子层有5个电子  
 ④没有放射性     
⑤属于氮族元素      
⑥属于锕系元素.
A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤

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科目: 来源: 题型:实验题

9.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的
298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响;
(II)实验①和____探究温度对该反应速率的影响;
(III)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响.
298粗颗粒1.00
308粗颗粒2.00
298细颗粒2.00
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1:

依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO32+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1.(忽略溶液体积变化)
(3)请在图1中,画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图,并标出线的序号此空删去.
(4)工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化.己知:在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g).测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示.请回答:
①达到平衡时H2的转化率为755.在前10min内,用CO2表示的反应速率:V(CO2)=0.075mol/(L•min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab.
a.容器压强不变        b.混合气体中c(CO2)不变
c.v(CH3OH)=v(H2O)    d.c(CH3OH)=c(H2O)

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科目: 来源: 题型:实验题

8.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:K与盐酸反应最剧烈,Al与盐酸反应的速度最慢;Al与盐酸反应产生的气体最多.
向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(2)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物.
①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是NaH.
②NaAlH4是一种良好的储氢材料.NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
④…
(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝.
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是吸收氯气 防止污染.
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡.静止后CCl4层溶液变为紫红色.
(5)过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;.
(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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7.为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能.
(1)25℃,1.01×105 Pa时,实验测得,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286kJ/mol.
(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图.放电时甲醇应从a处通入(填“a”或“b”),电池内部H+向右(填“左”或“右”)移动.写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+.正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O.
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
试根据表中所列键能数据计算a的数值391.
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时,反应放热31KJ.
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)═C2H2(g)的△H=+226.7kJ•mol-1

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6.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:已知:
①海水中溴元素(以Br-表示)的浓度0.068g/L;
②Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.

(1)请写出两种海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法.
(2)海水中溴离子的物质的量浓度为0.00085mol/L.
(3)步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,步骤Ⅲ又得到Br2,其目的为富集溴元素.
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
(5)工业溴提纯可用蒸馏法,蒸馏时加热方法最好采用水浴加热,蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是Br2腐蚀橡胶.
(6)Br2是有机合成工业中的重要原料,甲苯的一溴代物有多种,其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为

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科目: 来源: 题型:实验题

5.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

定性分析:(1)如图甲所示可通过观察两支试管中产生气泡的快慢,定性比较得出结论.
(2)有同学提出试剂的选择不妥,应将FeCl3改为更为Fe2(SO43合理.
(3)H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步,第一步的方程式为:2MnO2+H2O2=2HMnO3,第二步的化学方程式为:2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑,若第一步反应慢第二步反应快,则总反应速率由第一步(填“第一步”或“第二步”)决定.
定量分析:(4)如图乙所示,以实验时均生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是:产生40ml气体所需要的时间.

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科目: 来源: 题型:选择题

4.海洋约占地球表面积的71%,对其开发利用的部分流程如图所示.
下列说法错误的(  )
 ①试剂1可以选用NaOH溶液
 ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
 ④制铝:工业上电解熔融氯化铝来制备铝
 ⑤制钠:电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁.
A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑥D.①③④⑤

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3.关于生活中的有机物,下列说法正确的是(  )
A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用

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同步练习册答案