12．在反应mA（g）+nB（g）=pC（g）中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，A每分钟减少amol/L，则m：n：p为（　　）

A．

2：1：2

B．

1：2：1

C．

1：1：1

D．

2：2：1

11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
	D．	铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO2

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生		B．	铜片质量逐渐减少
	C．	电流从锌片经导线流向铜片		D．	氢离子在铜片表面被还原

9．下列物质中，只含共价键的是（　　）

A．

Na2O

B．

NaCl

C．

H2O

D．

KBr

8．下列电子式中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列气态氢化物热稳定性的比较，不正确的是（　　）

A．

HCl＞H2S

B．

H2O＞CH4

C．

HF＞HBr

D．

PH3＞NH3

6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
	C．	X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
	D．	Y和W形成的化合物为共价化合物

5．欲使0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃?）都减少，方法是（　　）

	A．	加入氢氧化钠固体		B．	加水
	C．	通入氯化氢气体		D．	加入饱和石灰水溶液

4．依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原（填“氧化”或“还原”）；
（3）外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量增大（填“增加”或“减少”）的质量是10.8 g．

3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备SrCO₃，工艺流程如图1：

已知：

	SrSO4	BaSO4	SrCO3
Ksp	3.2×10-7	1.1×10-10	1.6×10-10

（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；当转化完全时，混合液中的c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=2.0mol/L．
（2）滤渣1的主要成分为SiO₂．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO₄沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的离子方程式为Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃↓+H₂O+CO₂↑．沉淀过程中，温度对Sr²⁺生成SrCO₃反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO₂的逸出．
（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al₂O₃．