12．“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂．现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如图

：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如表数据：

物质		CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS	Fe（OH）3
Ksp		6×10-36			3×10-19
pH	开始沉淀		4.7	7.2		1.9
	沉淀完全		6.7	9.2		3.2

根据信息回答：
（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式Ni+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是温度超过100℃后，Ni²⁺的水解程度变大，生成更多Ni（OH）₂．

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物．为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范围）；再加_D（选填最佳试剂的序号）．当溶液中Ni²⁺开始形成NiS时，c（Cu²⁺）1.6×10^-17mol/L．（忽略溶液体积变化）
A．硝酸        B．氨水      C．A1₂S₃    D．H₂S
（4）步骤③生成的Ni（CO）₄中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni（CO）₄中Ni的化合价为0；工业上也常用NaClO氧化NiSO₄，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni．ClO^-在碱性条件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的离子方程式为ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH+H₂O+Cl^-．
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．关于化学反应中的说法错误的是（　　）

	A．	图所示的反应为放热反应
	B．	图可表示石灰石高温分解
	C．	需要加热的化学反应不一定是吸热反应
	D．	化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

10．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：		B．	H2O的结构式：H-O-H
	C．	氯原子的结构示意图：		D．	CH4的比例模型：

9．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H6Cl2

B．

C3H8

C．

C2H6O

D．

C3H6

8．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色
	B．	硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
	C．	硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
	D．	浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

7．有一充有10mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（　　）

A．

1：4

B．

2：3

C．

1：3

D．

4：1

6．如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

	A．	c为阴极、d为阳极		B．	a为阳极、b为阴极
	C．	电解过程中，d电极质量增加		D．	电解过程中，氯离子浓度不变

5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（　　）

	A．	甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
	B．	反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3
	C．	步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
	D．	反应（2）属于取代反应

4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
	B．	化合物A中含有3个手性碳原子
	C．	1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应
	D．	在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

3．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3甲基1丁烯		B．	甲醛和葡萄糖
	C．	1氯丙烷和2氯丙烷		D．	甲基环己烷和己炔