2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS₃^3-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是沉淀过量的S^2-，使As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O；
“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
（4）AsH₃的电子式为．
（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^-5g•kg^-1．

1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钾溶液反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	锌与稀硫酸的反应		D．	生石灰变成熟石灰的反应

20．下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
	B．	在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱
	C．	硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱
	D．	Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

19．如图是一种分子式为C₄H₈O₂的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为（　　）

A．

CH3CH2COOCH3

B．

CH3CH2CH2COOH

C．

HCOOCH2CH2CH3

D．

HCOOCH（CH3）2

18．下列各组混合物，只要总物质的量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和消耗的氧气都是恒量的是（　　）

A．

C2H2、C2H4O

B．

C2H4、C4H6

C．

C3H8、C3H6

D．

C6H6、C2H2

17．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024
	B．	标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C-H 键
	C．	C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1
	D．	COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

16．下列表示正确的是（　　）

	A．	可以表示10B的原子结构，但不能表示11B的原子结构
	B．	聚乙烯的结构简式：-[CH2-CH2]-
	C．	CH4的球棍模型：
	D．	次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

15．下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是（　　）

	A．	苯是来自于煤的基本化工原料
	B．	水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
	C．	甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物
	D．	石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
	B．	在所有分子中都存在化学键
	C．	σ键一定比π键强度大
	D．	s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

13．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	灼热的炭与CO2反应
	C．	铝与稀盐酸		D．	铝粉与氧化铁粉末反应