12．酸性H₂SO₄＜HClO₄，气态氢化物的稳定性H₂O＞H₂S；原子半径Na＞Al；NH₃的电子式，H₂O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）

11．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表所示．

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20min时间内A的平均反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol•L^-1．
（3）设实验3的反应速率为v₃．，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v_l（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．理由是温度升高时，平衡向右移动．

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）D的氢化物比G的氢化物稳定（填“稳定”或者“不稳定”）．
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞F^-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：．

9．苯与液溴制取溴苯：

（1）装置A的名称是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化学反应方程式．
（3）反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气．
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因防止倒吸．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是氢氧化钠溶液．液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？蒸馏（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）．

8．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃ （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）比较D、E最高价氧化物的水化物的大小关系HClO₄＞H₃PO₄； （用化学式表示）
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

7．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子
序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍．
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）电子式表示A₂C；
（3）BC₂是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．

6．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是取代反应或酯化反应．
（3）浓H₂SO₄的作用是：催化剂或吸水剂．（只写一种）
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．

5．实验室以   为原料，按以下步骤从合成   （部分试剂和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）C的名称是1，2-二溴环己烷，D的结构简式是．
（2）步骤⑦的反应类型是取代反应或水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热．
（3）不考虑反应条件，步骤⑤通过加成反应得到的产物E可能有3种．
（4）写出步骤②“A→B”的化学方程式$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）   有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物共有8种．

4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．

W	X	Y
	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（元素符号表示）．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY₂的形成过程：．
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

3．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知
Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．试回答：
（1）X在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）Z₂Y₂溶在水中的反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）用电子式表示Z₂X的形成过程．