2．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是a c
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同
e．金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
（2）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如图1，与其结构相似的晶体是b（填字母）．
a．氯化钠     b．氯化铯       c．碘晶体   d．金刚石

（3）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺的价层电子排布式为3d⁸．
②Ni²⁺可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图2，配合物中碳原子的杂化类型为sp²、sp³．其中C、N、O
的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．HCHO分子的立体结构为平面三角形，甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，原因是甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³，O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp²，O-C-H键角约为120° 
（5）金属镍粉在CO气流中加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型，423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列b c（填字母）．
a水    b四氯化碳    c苯     d 硫酸镍溶液．

1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L^-1的H₂SO₄和2.2mol•L^-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml^-1，比热容为4.184kJ•K^-1•kg^-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1℃	终止温度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3•H2O	20	32.6

则反应NH₃•H₂O （l）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol^-1）（　　）

	A．	+2.1		B．	+4.2
	C．	+52.7		D．	缺少数据无法计算

20．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙酸分子中-COOH原子团的名称是羧基．
（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是取代反应．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，可以闻到香味．

19．如图是元素周期表的部分框架，请回答下列问题：

（1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₃PO₄（填化学式），用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（2）元素①～⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以作保护气的是（填电子式）．
（3）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3二甲基丁烷．

18．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	Cl-的结构示意图：
	C．	O18的原子符号：${\;}_{8}^{18}$O		D．	CS2分子的结构式：S-C-S

17．已知反应物的总能量低于产物的总能量，则反应是（　　）

A．

放热反应

B．

吸热反应

C．

有催化剂作用

D．

无法判断

16．已知：4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s） 放热a kJ；4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s） 放热b kJ
常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是（　　）

A．

a＜b

B．

a=b

C．

a＞b

D．

无法确定

15．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

氮气

B．

二氧化碳

C．

次氯酸

D．

氯化镁

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
（2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子结构示意图是；
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
（3）化合物甲的结构式O=C=O，固体时属于分子晶体．