5．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2NA
	B．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	C．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	D．	0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
	C．	SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
	D．	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

3．氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]（　　）

A．

都是共价化合物

B．

都是离子化合物

C．

都含有共价键

D．

互为同素异形体

2．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

药品物理常数

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇热水水解	0.04	互溶
沸点（℃）	179.6	138.6	300	118

空气冷凝管温度计
Ⅰ合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）；不能用醋酸钠晶体（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇热水水解；．
（3）加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
Ⅱ粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物加入饱和碳酸钠溶液蒸馏除去苯甲醛盐酸酸化操作I过滤、洗涤干燥肉桂酸晶体
（4）加饱和Na₂CO₃溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是加热浓缩、冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是67.6%（保留三位有效数字）．

1．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）

A．

1 mol

B．

1.5 mol

C．

2 mol

D．

2.5 mol

7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为正四面体形，固态H₂O的晶体类型为分子晶体
（3）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

6．在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na（填化学式）．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂（填化学式）．
（3）气态氢化物最稳定的是HF（填化学式）．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HClO₄（填元素符号）．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	B．	室温下1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
	C．	浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1的碳酸氢钠溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

4．消除汽车尾气的NO_x，能有效减少雾霾，改善环境．
（1）NO_x能形成硝酸盐．大气中能氧化NO₂的物质是4NO₂+O₂+2H₂O=4H⁺+4NO₃^-．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意如下：

①温度升高，该反应平衡常数随温度变化的趋势是增大．
②汽车在冷启动（温度较低时启动）产生NO_x的量比热启动（温度较高时启动）产生的量小（填“大”或“小”）．
（3）汽车尾气系统中安装的催化转化器，去除NO_x的原理如下：
i．尾气中空气充足时，NO_x被捕集吸收，如虚线上方所示．
ii．尾气中空气不足时，释放NO_x，被烃类、CO还原，如虚线下方所示．

①i中，参与捕集吸收NO_x的物质是BaCO₃．
②ii中，Ba（NO₃）₂释放NO的化学方程式是2Ba（NO₃）₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O₂↑．
③ii中，NO被CO还原的化学方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（4）一种直接分解氮氧化物（如NO）的技术如图所示：

①a极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出b极的电极反应式：2NO+4e^-=N₂+2O^2-．

3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

（1）A中发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．