15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（　　）

A．

NO

B．

N2O

C．

N2O3

D．

N2

14．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）

A．

CO2

B．

H2S

C．

SO2

D．

NO2

13．在常温常压下，24mL H₂S和O₂的混合气点火燃烧，生成6mL SO₂时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H₂S的体积为（　　）

A．

6mL

B．

12mL

C．

15mL

D．

18mL

12．软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如图：

（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：②搅拌：③适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）“氧化”中加入MnO₂发生反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）₃、Al （OH）₃．
（4）“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是Na₂S会增大回收的（NH₄）₂SO₄中Na⁺含量．
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．

11．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属．提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图1：

请回答下列问题：
（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗．
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为AgCl+2NH₃•H₂O=[Ag （NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O．
（3）已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗8g N₂H₄．
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合价为+3价，该反应的离子方程式为2Au+ClO₃^-+7 Cl^-+6H⁺=2 AuCl₄^-+3H₂O．
（5）阳极泥中的铜可以用FeC1₃溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合图2析：
（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）
①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去Fe³⁺离子；
②从图中数据计算可得Cu（OH）₂的K_sp约为1.0×10^-20．

10．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．

CaCl2

B．

KOH

C．

H2SO4

D．

CH3Cl

9．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

福尔马林

B．

聚氯乙烯

C．

纤维素

D．

冰醋酸

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
（2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式，所含化学键类型离子键、共价键
（3）比较R与Z形成的离子半径大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
（5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶体属于离子晶体．
（6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

6．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	CO2分子的结构式：O=C=O
	C．	Na的原子结构示意图：		D．	钙离子的电子式：Ca2+