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15.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4 ⑩
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(2)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
(3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4.(填化学式)

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14.水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)?△H=+131.3KJ•mol
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而增大(选填“增大”“减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡向左移(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同).达到平衡后,增加H2O(g)的浓度,平衡向右移
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB(填序号).
A.单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0molH2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2O(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为50%.

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13.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
B.CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCI_{1}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C.CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
D.Cl2+C2H6$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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12.同温同压下,等体积的两容器内分别充满NO和CO气体,下列对两容器中气体的判断正确的是(  )
A.分子数不同B.质子数相同C.氧原子数相同D.气体质量相同

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11.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
                                  族
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAA0
1
2
3
 4
(1)写出元素⑩符号:As;画出原子的结构示意图:⑦
(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是Cl(用元素符号表示),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH  (填化学式)
(3)写出元素④氢化物的电子式:
(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物:NH4NO3或NH4NO2
(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程:

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10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa 下,n(NH3)和 n(H2)随时间 t 变 化的关系示意图如图所示.下列叙述中正确的是(  )
A.c 点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a 点处正反应速率比 b 点处的大
C.d 点(t1 时刻)和 e 点(t2 时刻)处 n(N2)不同
D.t2 时刻,正反应速率大于逆反应速率

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9.某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(填选项字母)吸收处理.
a.水    b.浓硫酸    c.NaOH溶液    d.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑.
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为操作简单、污染小.

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8.实验室用无水酒精和浓硫酸(体积比1:3)的混合加热制乙烯气体.某学习小组设计了如图所示装置,用于制取乙烯并验证乙烯的性质.
(1)观察实验装置,判断本实验需要验证乙烯的性质是乙烯的还原性.
(2)写出生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$ CH2=CH2 +H2O.
(3)混合无水酒精和浓硫酸的具体操作方法是向烧杯中加入1体积的无水酒精,沿烧杯壁加入3体积浓硫酸,边加边搅拌.
(4)在进行以下实验时,不需要使用温度计的是AD(填序号).
A.制取溴苯                 B.制取硝基苯C.蒸馏乙醇和水的混合物     D.制取乙酸乙酯
(5)加热一段时间后,烧瓶中混合物颜色发黑.则NaOH溶液的作用是吸收反应中产生的SO2气体.
(6)有同学提出,如果利用溴水替代NaOH和酸性高锰酸钾溶液,可以验证乙烯是不饱和烃,利用化学方程式说明该方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

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7.表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2EFGR
3BCDH
(1)这9种元素中    BNa       DAlEC      HCl其中化学性质最不活泼的是Ne(以上均填元素符号)
(2)B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na>Mg>Al(用元素符号表示)
(3)F元素简单氢化物的化学式是H2O,H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl,高温灼烧该化合物时,火焰呈黄色.
(4)G元素和H元素两者核电荷数之差是8.

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6.油脂的组成可用“”来表示,其中R为碳原子数目多于10的链烃基,可以相同也可以不同.分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质,若A的相对分子质量为92(已知:R1-CH═CH-R2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1-COOH+R2-COOH),则
(1)B的分子式为C16H30O2,A的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH.
(2)B$→_{H+}^{KMnO_{4}}$C+D,等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时,消耗的NaOH的质量之比为1:2,C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链,则B的结构简式为CH3(CH26CH═CH(CH26COOH.
(3)若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E,写出E所有可能的结构简式

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