5．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y和W电负性，较小的是Si（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是N（填元素符号）．
（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为sp³，Q分子空间构型为三角锥形；请写出U²⁺与Q形成配离子的离子反应方程式：Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄ ．
（4）U⁺与Z³⁺形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm．与同-个Z³⁺相连的U⁺有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数）．

4．以铬铁矿（FeCr₂O₄）为原料利用铝热法冶铁金属铬的主要流程如图所示．

（1）铬酸（H₂Cr₂O₇）可用于彩色玻璃的生产中，则CrO₃属于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
（2）步骤Ⅱ焙烧时发生反应的化学方程式为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（3）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为Fe₂O₃（填化学式）．
（4）为防止步骤Ⅳ中形成Cr（OH）₃胶体，采用将硫粉分次加入的方法，其目的是减慢（填“加快”或“减慢”）反应速率；步骤Ⅳ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4．
（5）步骤Ⅵ煅烧的化学方程式为2Cr（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cr₂O₃+3H₂O．
（6）为了使反应自动进行，Ⅶ中加入的“发热剂”可以是a（填字母）．
a．KClO₃       b．NaCl      c．Al₂O₃        d．碱石灰
（7）某工厂用该工艺冶炼金属铬时，10t的混料中铬铁矿的含量为67.2%，步骤Ⅰ铬的损耗率为5%，步骤Ⅱ铬的损耗率为8%，其余各步铬的损耗率为5%，则最终得到铬的质量为2.59（保留两位小数）t．

3．纸质一次性饭盒涂有石蜡（高级烷烃）和CaCO₃，若它们在食物中溶出过量，食用后会影响身体健康．测定石蜡或CaCO₃溶出量的实验方法是：称取饭盒质量（W₁），剪碎，选用适当的浸泡剂浸泡一段时间，取残渣洗涤、烘干、冷却、称重（W₂）．W₁-W₂即物质溶出量．溶解浸泡试剂有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供选择．
请回答：
（l）该实验一定用不到的玻璃仪器是④（填序号）．
①烧杯   ②坩埚钳   ③酒精灯   ④集气瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃烧匙
（2）为了将石蜡和碳酸钙分别溶出，选用的浸泡剂分别是菜油、稀醋酸．
（3）下列说法不正确的是AC．
A．每种残渣称重操作至少要3次
B．测定CaCO₃溶出量时，可用过滤法得到残渣
C．残渣不清洗会导致溶出量测定值偏大
D．分离菜油与石蜡油可用蒸馏的方法．

2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验方案如图：

已知：
①Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
②金属离子沉淀的PH如表一：
表一：

离子	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同温度下化合物的溶解度如表二：
表二：

物质	溶解度/（g/110g水）
	0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

请回答：
（1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇．
（2）写出固体1中加入H₂O₂和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）操作B由多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
（4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
②滴定时，先称取0.5000g K₂Cr₂O₇ 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
表三：

实验序号	待测样品溶液的体积/mL	0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

则测得K₂Cr₂O₇产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

1．80℃时，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
C（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反应在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
	B．	达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
	C．	温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
	D．	容器乙中若起始时改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡相同

20．反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应		B．	该反应吸收的能量为（E1-E2）
	C．	反应物A的能量低于生成物C的能量		D．	该反应只有在加热条件下才能进行

19．将CH₃COOH和H¹⁸OC₂H₅在一定条件下发生酯化反应，已知酯化反应是可逆的，反应达到平衡后下列说法正确的是（　　）

	A．	18O存在于所有物质中		B．	有的乙醇分子可能不含18O
	C．	所得酯的相对分子质量为88		D．	18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

18．①～⑧种元素在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）①～⑧元素中最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；
（2）②与④两元素形成的化合物的电子式为
（3）⑤⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Al＞Cl（用元素符号表示）；
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的化学方程式为NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

17．甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（　　）

	A．	前者大于后者		B．	前者小于后者
	C．	两者相等		D．	没有相关燃烧热数据，无法对比

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子结构示意图为．
（2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是Na⁺（填离子符号），原子半径最小的是F（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是HF（用化学式表示）．
（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力．
（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程．
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．