5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
4A1（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃ （s）△H₁=a kJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V₂O₅（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol^-1 ．
（2）V₂O₅为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

①V₂O₅溶于足量2mol•L^-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-═2VO₄^3-+3H₂O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O．
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
a．V₃O₉^3-b．V₄O₁₀^3-   c．V₄O₁₂^4-
（3）V₂O₅是反应2SO₂+O₂?2SO₃的催化剂．其他条件不变，加入V₂O₅后，该反应的速率加快的原因
是加入V₂O₅后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V₂O₅，该反应的平衡常数不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H⁺通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺．

4．常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	两溶液中水的电离程度相同
	B．	盐酸溶液中c（Cl-）等于NaOH溶液中c （Na+）
	C．	若两溶液等体积混合能恰好中和
	D．	分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于14

3．下列属于强电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

HClO

C．

NaOH

D．

蔗糖

2．下列有关概念或原理的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂是高分子化合物
	B．	氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应
	C．	甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水

1．下列各化合物的命名正确的是（　　）

	A．	C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
	B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
	D．	CH3CH2CH2Br           溴丙烷

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	甲醛的电子式：		D．	聚丙烯的结构简式：

19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）

A．

质量数是1

B．

质子数是2

C．

中子数是2

D．

电子数是1

18．既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

A．

CaCO3

B．

Al2O3

C．

Fe2O3

D．

MgO

17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）

A．

吸水性

B．

催化性

C．

脱水性

D．

强氧化性

16．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组成（　　）

A．

CH3COO-

B．

NH4+

C．

Fe2+

D．

Ba2+