15．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH，试根据其结构特点，判断在一定条件能与巴豆酸发生取代反应的是（　　）

A．

溴水

B．

NaHCO3溶液

C．

乙醇

D．

酸性KMnO4溶液

14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是 （　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	元素X与元素Y形成的化合物X2Y2中既有极性共价键又有非极性共价键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＜XmR
	D．	元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

13．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2=CH-CH3
	B．	将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
	C．	检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象
	D．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

12．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO₃均无剩余．已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L．假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是（　　）

A．

0.8 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

1.4 mol•L-1

D．

0.75 mol•L-1

11．辨析以下的说法：
①^l6O与^l8O的转化可以通过化学反应实现；
②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
⑤石墨与金刚石的转化是化学变化．
上述说法中正确的是（　　）

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

③⑤

D．

②③

10．下列说法中锗误的有几个（　　）
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-3-乙基丁烷		B．	2，2，3，-四甲基己烷
	C．	对二甲苯		D．	2，4，4-三甲基戊烯

8．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（　　）

	A．	用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
	B．	为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒
	C．	为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
	D．	为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁

7．对于有机物  命名正确的是（　　）

	A．	5，7-二甲基-3-乙基-1-辛烯		B．	3-乙基-5，7-二甲基-1-壬烯
	C．	3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯		D．	7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

6．利用废碱渣（主要成分是Na₂CO₃）处理硫酸厂尾气中的SO₂可制得无水Na₂SO₃（成品），其流程如图1：

（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO₂，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO₃^2-+2SO₂+H₂O═CO₂+2HSO₃^-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO₂来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO₂，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液     c．盐酸酸化的BaCl₂溶液    d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO₃^2-）：c（HSO₃^-）=0.63[已知：常温下，Ka₁（H₂SO₃）=l.5×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.3×10^-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl₂和H₂O₂的混合溶液难以检出“成品“中的SO₃^2-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO₄^2-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO₃^2-：

己知25℃时，部分钡盐的K_sp数值如表：

BaCO3	BaSO4	BaSO3	BaS2O3
5.1×10-9	1.1×10-10	8.4×10-7	1.6×10-5

若“溶液A”中SO₃^2-浓度为0.01mol•L^-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L^-1BaCl₂溶液充分反应后c（Ba²⁺）=7×10^-4mol•L^-1，向“溶液B”中滴入BaCl₂和H₂O₂的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+H₂O₂+HSO₃^-═BaSO₄↓+H⁺+H₂O．