15．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验 编号	温度 （℃）	大理石 规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （II）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （III）实验①和④探究固体物质的表面积对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

（Ⅱ）把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
（1）达平衡时B的转化率为20%．
（2）x的值为4．
（3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

14．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ/mol
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
若已知：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H═-648.42kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
①高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-524.74kJ•mol^-1．
②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

13．NO₂被水吸收发生反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：3

D．

3：1

12．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Z＞Y＞X

C．

Y＞Z＞X

D．

Y＞X＞Z

11．下列物质属于离子化合物的是（　　）

A．

H2O

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CO2

10．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．已知下列反应：Cu+X₂→CuX₂、2Cu+Y→Cu₂Y、2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，X₂、Y、Z₂为三种元素的单质，在Cu₂Y中，Y为-2价．下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（　　）

A．

HXO4＞H2YO4＞HZO4

B．

HZO4＞HXO4＞H2YO4

C．

HZO4＞H2YO4＞HXO4

D．

H2YO4＞HZO4＞HXO4

8．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素位于第二周期ⅡA族		B．	该元素位于第二周期Ⅶ族
	C．	该元素位于第三周期ⅡA族		D．	该元素位于第二周期0族

7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）

	A．	和Li同一主族的都是金属元素		B．	Na+比Li多一个电子层
	C．	Li、Na、K+的最外层都只有一个电子		D．	Li是碱金属中原子半径最小的原子

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
	B．	N2的电子式：
	C．	S2-的结构示意图：
	D．	甲烷分子的比例模型是