5．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO₂和45gH₂O，A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷
（3）D的结构简式CH₂=C（CH₃）₂，③的反应类型是取代反应（水解反应）．
（4）写出③的反应化学方程式CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺-→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺-→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标准状况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是Mn²⁺＞Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO₄^-+CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应．
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（3）反应中若有0.2mol H₂O₂参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO₄＞H₂O₂（填化学式）．
（4）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5mol．

3．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验①和②说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

2．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题．

（1）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ/mol．
（2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）．
（3）根据图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．
（4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO₂较少．

1．（1）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ；
（2）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．
写出该电池负极的电极反应式Cl^-+Ag-e^-=AgCl；
当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为3：1．

20．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为2mol、B为5mol，5min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L^-1•min^-1．
（1）5min末A的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol•L^-1•min^-1．
（3）化学方程式中n值为2．
（4）平衡时B的转化率为40%．
（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为7：9．

19．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的．已知在酸性溶液中IO₃^-和I^-发生下列反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液． 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^-的是（　　）

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

①

18．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃．回答下列问题：


（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO₂；dFe（OH）₃；fAl（OH）₃；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、CO₂+OH^-═HCO₃^-．
（4）加入的试剂A是盐酸，通入的气体B是CO₂，能否将B换成A？不能，其理由是A是强酸，如果过量会使Al（OH）₃溶解．

17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：

		M	N
X	Y

（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl₂的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）气体分子（MN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用A表示10s 内正反应的化学反应速率为0.06mol/（L．s）；
（2）反应前B的物质的量浓度是0.5mol/L；
（3）平衡后，生成物D的浓度为0.4mol/L；
（4）达平衡后，A的转化率为40%；
（5）只改变下列条件时，能使该反应的反应速率增大是bcd．（填序号）
a．分离出产物         b．适当升高温度
c．增大C的浓度       d．选择适当的催化剂．