15．下列变化规律中正确的是（　　）

	A．	HF、H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强
	B．	微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K+
	C．	C、N、O、F元素的最高正价由低到高
	D．	相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

14．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
（1）求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数衷示，保留3位小数）
（2）求所得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之和．
（3）求溶液中NaClO的物质的量．

13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验宣里从海藻中提取碘的过程如图：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，应在坩埚（填写仪器名称）中进行，
（2）将海藻灼烧成灰，目的是A（选填编号）
A．除去海带中的有机物B．除去海带中的无机物
C．将碘元素转化为I^-
D．将碘元素氧化为I₂
（3）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
（4）提取操作步骤②通常在分液漏斗（填写仪器名称）中进行，
（5）假设步骤②选用试剂CCl₄，那么选择的理由是BC（选填编号）
A．CCl₄密度比水大B．碘更易溶于CCl₄且不发生反应
C．CCl₄不溶于水D．CCl₄是无色易挥发的液体
（6）若步骤②得到的是含碘的CCl₄溶液，静置后分层，下层为紫红色．
（7）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质．

12．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．

编号	A	B	C
发生装置

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号），高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目，
（3）反应中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化剂，
（4）当有1mol电子转移时，可生成气体11.2L（标准状况下）
（b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法
（5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
（6）写出该反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（7）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

11．在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是
（　　）

A．

Cl2：H2=1

B．

Cl2：H2＜1

C．

Cl2：H2≥1

D．

Cl2：H2＞1

10．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
（1）CH₃CH₂CH₂COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烃；

（4）酯；      
    （5）烯烃．

9．指出下列有关反应属哪个有机反应类型：
（1）乙酸与乙醇的反应，属取代反应
（2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属氧化反应
（3）乙烯与溴水的反应，属加成反应．

8．氨水中存在：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol•L^-1的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH₄Cl固体按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是ABD，电离平衡会向逆向移动是CE．
（2）C（NH₄⁺）、C（OH^-）都增大的是A，C（NH₄⁺）、C（OH^-）都较小的是B．
（3）C（NH₄⁺）增大，C（OH^-）减小的是DE．
（4）C（NH₄⁺）减小，C（OH^-）增大的是C．

7．某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
	B．	A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率
	C．	第12s后，平衡体系的温度逐渐下降
	D．	12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
（1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO₂（填化学式）．
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．