5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，关于该反应的叙述错误的是（　　）

	A．	属于置换反应		B．	A1作还原剂
	C．	Fe2O3被还原		D．	该反应是吸热反应

4．标准状况下1.12L的烃A，完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烃A的分子式为C₄H₈
（2）A的同分异构体（不含空间异构）有5种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2：6，则A的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃．
（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃（填化学式）

3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（　　）

	A．	A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁		B．	A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙
	C．	B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁		D．	B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁

2．N₂O₅是一种新型绿色硝化剂．用硼氢化钠（NaBH₄）燃料电池做电源，电解法制备N₂O₅的装置简图如下（隔膜只允许H⁺ 通过）．

回答下列问题：
（1）电池负极反应式是BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，电解池阳极生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（2）隔膜不允许水分子通过的原因是H₂O 通过隔膜进入阳极，与N₂O₅反应生成HNO₃．N₂O₅在一定温度下可发生分解反应：2N₂O₅ （g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）△H＞0，t℃时，向一定容积的密闭容器中通入N₂O₅（g），部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	2.25	2.50	2.50

（3）500s 时，c（O₂）=1.375 mol?L^-1．
（4）t℃时，该反应平衡常数K值为1.25．
（5）下列措施能降低N₂O₅分解率的是③④⑤．
①升温  ②通入N₂  ③通入O₂ ④通入N₂O₅ ⑤NO₂．

1．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
   海带$\stackrel{a}{→}$海带灰$\stackrel{b}{→}$悬浊液$\stackrel{c}{→}$含I^-的水溶液$\stackrel{d}{→}$含I₂的溶液→含I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸馏}{→}$晶体碘
（1）步骤c的操作方法是过滤；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（2）步骤d所得溶液的颜色为黄褐色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步骤e中加入CCl₄振荡、静置后，液体分为两层，上层液体接近无色，下层液体呈紫红色；步骤e的操作方法是萃取，所用的主要实验仪器是分液漏斗．

20．A，B，C是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物A_xB_yC_z，已知
（1）x、y、z均为正整数且x+y+z=13；
（2）0.06mol该化合物与过量水反应生成2.4g气体M，同时生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
（3）同温同压下20mL由B、C组成的气体M完全燃烧时，需要40mLO₂，燃烧产物是CO₂和H₂O．由此可知：三种元素分别是AAlBCCH．气体M的电子式为，A_xB_yC_z的分子式AlC₃H₉．

19．草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：
①称取wg某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的离子方程式为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定时，指示剂应不加（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色，且半分钟不褪色．
（3）当w为6.30克、c为0.500mol•L^-1、滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL，则x=2．
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液的浓度因久置而变小，则x的值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO₄的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO₄体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO₄体积过多，多次量取读数也易造成误差．
（5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是Mn²⁺对该反应起催化作用．

18．分子式为C₃H₆Cl₂的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C₃H₆Cl₂的名称是（　　）

A．

1，2-二氯丙烷

B．

1，1-二氯丙烷

C．

1，3-二氯丙烷

D．

2，2-二氯丙烷

17．有3LCH₄与CO、H₂的混合气体，在10LO₂中完全燃烧后，测得气体的体积为12.5L（气体体积均在120℃1.01×10⁵Pa下测定），则原气体中CH₄的体积为（　　）

A．

3L

B．

2L

C．

1L

D．

无法确定

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点Q＞T
	B．	M与T形成的化合物有两性
	C．	L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
	D．	L、Q形成的简单离子核外电子数相等