15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

SiO2

B．

CO2

C．

NaBr

D．

NH4Cl

14．某学习小组探究温度对Fe³⁺水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．
（1）Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H＞0
①加热，溶液颜色变深，平衡向右移动．
②通常在FeCl₃溶液中加入少量HCl，目的是抑制铁离子水解．
（2）探究温度对Fe³⁺水解的影响．
【假设】当温度升高时，Fe³⁺水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．
【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO₃）₃、FeCl₃溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．

①Fe（NO₃）₃、FeCl₃溶液浓度相同，目的是保证铁离子浓度相等．
②小组依据变化曲线推测：FeCl₃溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是0.5mol/LFe（NO₃）₃、FeCl₃溶液（均未酸化），50℃后停止加热，自然冷却，两者透光率不同．
（3）为证实小组推测，实验如下：

编号	实验	操作及现象
a	向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3	i．溶液颜色非常浅 ii．加热和降温过程中透光率无明显变化
b	向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3	i．溶液仍为黄色 ii．加热透光率下降，降温透光率上升

①实验a、b加入大量HNO₃的作用是抑制水解，这样做的目的是为验证阴离子不同对铁离子水解的影响．
②小组推测是否合理，说明理由合理，阴离子不同，溶液颜色不同．
（4）【查阅文献】Fe³⁺+nCl^-?[FeCl_n]^3-n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl₃溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实．
【实验】（将实验过程补充完整）：

编号	实验	操作及现象
c	向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入几滴NaCl溶液．	测此溶液透光率随温度改变的变化情况，增加氯离子浓度，有色离子浓度增加

结果与讨论：加热能促进Fe³⁺的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关．

13．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．回答下列问题：
（1）正极材料是Pt；
（2）负极材料是Zn，负极电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺．

12．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等．回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为[As]3d¹⁰4s24p³，有3个未成对电子．
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%．Ga、N、As电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（3）As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为sp³，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为12mol．
（4）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为（0，0，$\frac{1}{2}$）；B处As为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C处Li的坐标参数为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pm，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

11．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

	A	B	C	D
反应 装置或 图象
实验现 象或图 像信息	反应开始 后，针筒活 塞向右移动	反应物总能 量大于生成 物总能量	反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面	温度计的 水银柱不 断上升

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	金属性由强到弱的顺序为：Z、W
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
	C．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
	D．	工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z

9．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混
合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO₂和H₂O．将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克．剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）
（1）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的结构简式．

8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

（1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
（2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S^2-（用离子符号表示）．
（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
（4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应  I：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁=-159.47KJ•mol^-1
反应 II：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49KJ•mol^-1
请回答下列问题：
（l）写出CO₂和NH₃为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1，反应 II自发进行的条件是高温．
（2）CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应中影响CO₂转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和温度影响CO₂转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是ABCD．
A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B．当温度低于190℃，随温度升髙CO₂转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO₂转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D．其他条件相同时，为提髙CO₂的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小组为探究反应I中影响_C（CO₂）的因素，在恒温下将0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡，其c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为6.25×10^-5．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁〜t₂时间段_C（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂时达到新的平衡）．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应式CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
	B．	碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘
	C．	二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂
	D．	聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜