5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO₂和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS₂）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

（1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS₂+15MnO₂+14H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+15MnSO₄+14H₂O．
（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
A．CaCO₃   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）₂
（4）浸出液2的主要成分Ag（CN）₂^-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O₂+8CN^-+2H₂O=4 Ag（CN）₂^-+4OH^-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN^-）（填化学式）．
（5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO₂矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：

硫酸%	31.52	36.10	40.67	45.25
锰浸出率	77.42	89.49	91.59	97.95
黄铁矿%	12.5	15	17.5	20
锰浸出率	88.79	97.95	99.18	99.46

从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．

A	硫酸45.25%	B	硫酸31.52%	C	硫酸45.25%	D	硫酸36.10%
	黄铁矿20%		黄铁矿15%		黄铁矿15%		黄铁矿20%

4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al₂O₃，少量Pd）回收Al₂（SO₄）₃及Pd的流程如图1：

（1）焙烧时产生的气体X为NH₃（填化学式）．
（2）浸液Y的主要成分为H₂PdCl₆（填化学式）．
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH₄）₂PdCl₆+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH₃+6HCl．
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
①装置B的作用是检验产物中的SO₂．
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH₄）₂SO₄固体高温分解的化学方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H₂（g）=2PdH_x（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm^-3，则1cm³Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积为1L（计算结果保留整数）．

3．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池．LiFePO₄可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择．生产LiFePO₄的一种工艺流程如图1：

已知Kap：（FePO₄•xH₂O）=1.0×10^-15，Kap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-30
回答下列问题：
（1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键．如果pH＜1.9，Fe³⁺沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是生成Fe（OH）₃杂质，影响磷酸铁的纯度．
（2）步骤II中，洗涤是为了除去FePO₄•xH₂O表面附着的NO₃^-、NH₄⁺、H⁺等离子
（3）取3组FePO₄•xH₂O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如表：

实验序号	1	2	3
固体失重质量分数	19.9%	20.1%	20.0%

固体失重质量分数=（样品起始质量-剩余固体质量）/样品起始质量100%，则x=2.1（保留至0.1）．
（4）步骤III中研磨的作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率．
（5）在步骤IV中生成了LiFePO₄、CO₂和H₂O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1．
（6）H₃PO₄是三元酸，图2是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图．则PO₄^2-第一步水解的水解常数K₁的表达式为$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K₁的数值最接近B   （填字母）．
A.10^-12.4                 B.10^-1.6                  C.10^-7.2                        D.10^-4.2．

2．金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V₂O₅、VOSO₄（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4	HVO3
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶	难溶

请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V₂O₅冶炼金属钒，化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO₃ $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O．
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺．电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

1．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是BaCl₂（填化学式），试剂 II、III中溶质属于酸的是氯化氢（填名称）．
（2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的复分解反应．
（3）写出反应③的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是蒸发或蒸发结晶（填名称）．当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热．

20．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）

	A．	不能判断溶液中是否存在SO42-		B．	溶液中一定不存在的离子是CO32
	C．	不能判断溶液中是否存在Ag+		D．	不能判断是否含有[Al（OH）]4-离子

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	B．	实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O

18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
	B．	水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
	C．	由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
	D．	$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

17．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放电}^{充电}$2PbSO₄+2H₂O下列判断不正确的是（　　）

	A．	放电时Pb为负极，此时溶液中的SO42-向Pb电极迁移
	B．	铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内消耗的H2SO4至少0.2mol
	C．	放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
	D．	充电时阳极的电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放较长时间的试剂是（　　）

A．

溴水

B．

稀硫酸

C．

NaOH溶液

D．

浓盐酸