15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
①负极反应式为2H₂-4e^-═4H⁺②负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%

A．

①②③

B．

②③

C．

②③⑥

D．

④⑤

14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

	A．	①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
	B．	②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
	C．	③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
	D．	④中Cu作正极，电极反应式为2Cl-+2e-=Cl2↑

13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的产品．
治理方案Ⅰ：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．
治理方案Ⅱ：
某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如图1的流程既去除尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂ （反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺其原因是消耗溶液中的酸，促进Al³⁺和Fe³⁺水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu²⁺的离子方程式为MnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）．
（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄．
（4）MnO₂可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO₂．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，当制备lmol MnO₂，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为89g．

12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
	B．	用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
	C．	臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
	D．	纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性

11．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝．工业上利用废渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．硫酸
（2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？将废渣粉碎、加热、搅拌等（至少写出两点）．
（3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质．氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右．

（5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）₃、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、CaSO₄．
（6）铵黄铁矾的化学式可表示为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_z（OH）_w，其化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂．（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol^-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．

10．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+
	B．	原溶液中一定含有SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
	D．	反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

9．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L^-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（　　）

	A．	298K 时，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
	B．	V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐渐增大
	C．	V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸
	B．	MOH 为一元弱碱
	C．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	D．	若K点对应溶液有c（MOH）+c（M+）=2C（A_）

7．氧化铜矿石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO₄的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe³⁺水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）干燥实验表

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表中，m为CuSO₄•5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．

6．E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大．E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为N
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为O＞N＞C（用元素符号表示）．
（3）E、F、D、X形成的有机物FX（DE₂）₂中F的杂化轨道类型为sp²、sp³，DX₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（4）下列关于F₂E₂分子和E₂X₂分子的说法正确的是b．
a．分子中都含σ键和π键                      b．F₂E₂分子的沸点明显低于E₂X₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子        d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE₃的浓溶液中，并通入X₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na₂O（填化学式）．Na⁺的配位数为4．晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的X离子间距离为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-7nm（用含ρ、N_A的计算式表示）