5．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：
A．金刚石和石墨　    
B．¹²C和¹⁴C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纤维素
①互为同位素的是B．
②互为同素异形体的是A．
③互为同系物的是F．
④互为同分异构体的是D．
⑤为同一种物质的是E．

4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

t1时刻，υ（正）＜υ（逆）

B．

t2时刻，υ（正）＞υ（逆）

C．

t3时刻，υ（正）=υ（逆）

D．

t3时刻，υ（正）＞υ（逆）

3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（　　）

	A．	原子半径：S＜Cl
	B．	元素非金属性：S＞Cl
	C．	氢化物的稳定性：H2S＞HCl
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
	B．	CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
	C．	+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
	D．	2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃•H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
 i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
 iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
 iv．电解熔融Al₂O₃生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al₂O₃的化学方程式2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O₂↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO₂^-．

20．分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是（　　）

A．

乙酸乙酯  水

B．

苯  水

C．

乙醇  水

D．

四氯化碳  碘水

19．实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A．对质量为m g的该气体，求：
（1）在标准状况下，该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$L，密度为$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．
（2）该气体所含的原子总数为$\frac{2mNA}{M}$个．
（3）该气体的一个分子的质量约为$\frac{M}{NA}$g．

17．下列变化属于人工固氮的是（　　）

	A．	在闪电条件下，N2与O2反应生成NO
	B．	N2与H2在一定条件下反应生成NH3
	C．	根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物
	D．	植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物

16．室温下，向200mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L^-1盐酸（不考虑挥发），CH₃COOH、CH₃COO^-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
	B．	随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
	C．	M 点，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
	D．	当 V（盐酸）=200mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）