15．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验．根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

	A．	Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在
	B．	CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
	C．	Fe3+与Fe2+至少有一种
	D．	该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L?1

14．下列粒子中半径最小的是（　　）

A．

Mg2+

B．

Al3+

C．

Cl-

D．

S2-

13．下列属于烯烃的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH2=CHCH3

C．

CH2=CHCH2Cl

D．

CH2=CHCOOH

12．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺颗粒物）．污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH（g）与H₂O （g）的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）．在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ac（填字母）．
a．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池．图2是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重12.8g．

11．现有四种试剂：A．新制Cu（OH）₂悬浊液；B．浓硝酸；C．AgNO₃溶液；D．碘水．为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中．
（1）葡萄糖溶液A
（2）淀粉溶液D
（3）鸡蛋清溶液B．

10．化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是（　　）

	A．	探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
	B．	分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
	C．	合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
	D．	合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

9．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）

	A．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑		B．	Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+3CO↑
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去	2min后，出现凝胶	酸性：HCl＞H2SiO3
B	在SiO2中加入蒸馏水，振荡	SiO2溶解	SiO2是H2SiO3的酸酐
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸不反应
D	向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液	滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色	原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知反应式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）

	A．	H2S、H2SO3、I-、Br-		B．	I-、Br-、H2SO3、H2S
	C．	Br-、I-、H2SO3、H2S		D．	I-、Br-、H2S、H2SO3

6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

（1）我国最早使用的合金是青铜；
（2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是；
（3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
冶炼铝的原料Al₂O₃属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．