5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Al3+
C	向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
D	向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去	该溶液中一定含有MnO4-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	M、N、Q三种物质的浓度一定相等		B．	M、N全部变成了Q
	C．	反应物和生成物的浓度都保持不变		D．	正反应和逆反应不再进行

3．纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域．图是制备纳米Fe₃O₄磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应．
（2）步骤①反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是将反应装安放在水浴中加热．
（4）步骤③制备Fe₃O₄磁流体的化学方程式为3FeCl₂+H₂O₂+6NaOH=Fe₃O₄↓+6NaCl+4H₂O
（5）流程2中FeCl₃和FeCl₂制备Fe₃O₄磁流体，理论上FeCl₃和FeCl₂物质的量之比为2：1
（6）用K₂Cr₂O₇可测定Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量．若Fe₃O₄磁流体与K₂Cr₂O₇充分反应消耗了0.01mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液100mL，K₂Cr₂O₇被还原成Cr³⁺，则磁流体中含Fe²⁺的物质的量为0.006mol．若K₂Cr₂O₇标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-
	C．	给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液
	D．	生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

1．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
	B．	FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
	C．	新制氯水放置一段时间颜色变浅
	D．	工业上在高压条件下制取氨气

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐
	B．	若按交叉分类法分类，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐
	C．	先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
	D．	先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固 体．为了测定测定上述（NH₄）₂ SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂ SO₄和 NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
1	7.24	50.00	1.792
2	14.48	50.00	3.584
3	21.72	50.00	4.032
4	36.20	50.00	2.240

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和 NH₄HSO₄的物质的量之比为1：2．
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中．碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产．
（1）完成并配平第一步反应的化学方程式：5H₂O₂+1I₂→2HIO₃+4H₂O，比较氧化性强弱：H₂O₂＞HIO₃ （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹饪时，含KIO₃ 的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO₃ 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO₃ 固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

17．下列物质中，不能与CO₂反应的是（　　）

A．

K2O2

B．

RbHCO3

C．

Na2O

D．

LiOH

16．如图是SO₂（g）和O₂（g）的能量变化示意图，由图可知（　　）

	A．	2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）-197.8kJ		B．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+197.8kJ
	C．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）+98.9kJ		D．	2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）-98.9kJ