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科目: 来源: 题型:选择题

15.提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯(乙酸)CCl4萃取、分液
B苯(苯酚)浓溴水过滤
C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气
D溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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14.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,测得生成0.8mol D和0.4mol C.下列判断不正确的是
(  )
A.x=1
B.2min时,A的浓度为0.9mol•L-1
C.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
D.B的转化率为60%

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13.下列说法中正确的是(  )
A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.元素周期表一共有7个周期,16个族
D.第七周期只有23种元素

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12.下列物质中,含极性共价键的化合物是(  )
A.NaClB.Cl2C.HClD.H2

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11.N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO2=3CO2+N2O.下列关于N2O的说法一定正确的是(  )
A.上述反应,每生成lmolN2O,消耗67.2LCO
B.等物质的量的NO和CO含有相等的电子数
C.N2O只有氧化性,无还原性
D.CO会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒

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科目: 来源: 题型:实验题

10.某工业废水中仅含表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等.均为0.1mol•L-1
阳离子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究废水的组成,进行如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄淸.且溶液中阴离子种类不变.
Ⅳ.向Ⅲ中听得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
(1)仅由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ (写离子符号).
(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通人水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-.(写离子符号)

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科目: 来源: 题型:实验题

9.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适童盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀.
②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氣水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们査到如下资料:①铁有一种化合物称为高铁酸盐(含有FeO42-).②新制氯水含有大量氯气分子.③氯气具有很强的氧化性.于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
②第二种假设是:SCN-被Cl2氧化(用文字表达)

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8.下列实验可达到预期目的是(  )
A.用食醋清除水壶中的水垢
B.用乙醇萃取碘水中的碘
C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸
D.用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾

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7.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(  )
A.都能发生水解反应B.都属于高分子化合物
C.都属于基本营养物质D.都只含C、H、O三种元素

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6.下列比较错误的是(  )
A.稳定性:CH4>SiH4B.碱性:Mg(OH )2>Ca(OH )2
C.羟基中H的活泼性:H2O>CH3CH2OHD.原子半径:S>Cl

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同步练习册答案