15．下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（　　）

	A．	铝粉与Fe2O3高温下反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	NaOH与H2SO4的中和反应		D．	灼热的炭与CO2反应

14．下列各装置能够构成原电池的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（　　）
①FeTiO₃+3H₂SO₄═Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O    
②Ti（SO₄）₂+3H₂O═H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃ $\stackrel{△}{→}$TiO₂+H₂O    
④TiO₂+2C+2Cl₂ $\stackrel{△}{→}$  TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是（　　）

	A．	反应①属于非氧化还原反应
	B．	反应②是水解反应
	C．	反应④中二氧化钛是氧化剂
	D．	反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

12．某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验．
（1）写出反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu²⁺】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：

现象 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2A试管内上方出现浅红棕色气体 3B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色物质具有还原性．
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu₂S的混合物．已知1molCu₂S与稀硝酸反应转移8mole^-，写出试管A中Cu₂S溶解的化学方程式3Cu₂S+20HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+8NO↑+10H₂O．

11．宏观物质的性质是由微观结构决定的．
（1）1998年，美国科学家合成了一种阳离子“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N．则n=1，N₅ⁿ⁺的电子式为．
（2）科学家们还获得了一种N₈分子，分子中所有N原子均呈单键，且均满足8电子结构，试画出该分子的结构式．
（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物NH₅，预测其与水剧烈反应入出气体，所得水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式NH₅+H₂O=H₂↑+NH₃•H₂O，NH₅的电子式为．

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电极A上H2和CO都发生了氧化反应
	B．	反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
	C．	电池工作时，电能转变为化学能
	D．	电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

9．下列实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
	B．	实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清
	C．	实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应

8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（　　）

	A．	食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物
	B．	Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

7．某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	导线中有电子流动，电流方向为A流向B
	B．	溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强
	C．	电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
	D．	溶液中的Na+向电极B附近移动

6．用N_A个表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
	B．	常温常压下，3.2gCH4中含有电子数为2NA
	C．	标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
	D．	100mL1mol•L-1的盐酸中含有HCl分子数为0.1NA