15．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（　　）

	A．	人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
	B．	化学反应一定伴随着能量变化
	C．	人体运动所消耗的能量与化学反应无关
	D．	植物的光合作用将太阳能转化为化学能

14．下列物质中，互为同分异构体的是（　　）

A．

淀粉和葡萄糖

B．

蔗糖和麦芽糖

C．

丁烷和异丁烷

D．

果糖和葡萄糖

13．以下有机物分子中有两种官能团的是（　　）

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

乙烯

D．

氯乙烯

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
	B．	30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
	C．	标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
	D．	60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键

11．下列叙述的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO2↓+H2O
	B．	在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-═2CO2
	C．	硫化钠的水解方程式S2-+2H2O?H2S+2OH-
	D．	电解硫酸钠水溶液的阳极反应2H++2e-═H2↑

10．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
请计算：
（1）混合物中A1C1₃和MgCl₂的质量AlCl₃ 1.335g、MgCl₂ 0.95g；
（2）P点表示盐酸加入的体积130mL．

9．按要求回答下列问题：
（1）将28.5g氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl^-浓度是1.2mol/L，写出氯化镁的电离方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（2）已知m mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某A1₂（SO₄）₃溶液VmL中含有Al³⁺ag，取出$\frac{V}{4}$mL溶液稀释成V mL后，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{125a}{9V}$mol•L^-1（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比．

8．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
B	冰醋酸	空气	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	氯气	盐酸	苛性钠	氢硫酸	碳酸钙
D	漂白粉	氨水	氯化钠	次氯酸	氯气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O^2-₈+2I^-═2SO^2-₄+I₂（慢）
I₂+2S₂O^2-₃═2I^-+S4O^2-₆（快）
（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x=2mL，理由是理由是保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的．
（2）已知某条件下，浓度c（S₂O^2-₈）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O^2-₈）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
（3）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的S₂O₃^2-或Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O^2-₃与S₂O^2-₈初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O^2-₃）：n（S₂O^2-₈）＜2：1．
（4）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{1}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．

6．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a为391kJ．
（2）合成按原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得．
已知在25℃、101kPa下：
Ⅰ2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
Ⅱ2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
ⅢC（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H₂的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-162kJ/mol．
②根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应下列说法正确的是a（选填选项字母）．
a．由反应Ⅱ可以推知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄，则△H₄小于△H₂
b．反应Ⅲ的反应热等于O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO₂分子中化学键形成时所释放的总能量的差
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺．