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科目: 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应
C.纤维素、淀粉的化学式都可用(C6H10O5n表示,它们互为同分异构体
D.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

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科目: 来源: 题型:解答题

15.反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
(1)该反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是AC(填字母).
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为正(填“正”或“负”)极.铁片上产生的现象为逐渐溶解(或者变细),该极上发生的电极反应为Fe-2e-═Fe2+,外电路中电子由负极向正极移动(填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”).

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科目: 来源: 题型:选择题

14.硫酸在下列反应中,只起催化作用的是(  )
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应.
A.①④B.②④C.③④D.①③

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科目: 来源: 题型:选择题

13.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(  )
A.Na+ClO-   K+    NO3-B.K+    Na+    NO3-   SO32-
C.K+    Fe2+    SO42-   NO3-D.NH4+  Al3+   SO42-   NO3-

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科目: 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA
B.28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
C.常温常压下,22.4L NH3分子的电子数、质子数均为10NA
D.1mol N2与3mol H2混合,充分反应后生成氨气分子数为2NA

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科目: 来源: 题型:填空题

11.(1)写出制取硝基苯的化学反应方程式
(2)写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)氯气是重要的化工原料,可以用来制备很多化工产品,比如可以制备净水剂高铁酸钾(K2FeO4),写出碱性条件下,由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O;写出工业制漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

10.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后,会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等.可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO═5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收.下列说法不正确的
(  )
A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2
C.若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
D.在用氨气处理氮氧化物时,氮氧化物发生还原反应

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9.1868年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法不正确的是(  )
A.迄今人类发现的元素中,金属元素和非金属元素种数相近
B.元素周期表有18个纵行16个族,分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
C.元素周期表有七个周期,分为短周期和长周期
D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅、锗等

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8.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的是(  )
A.在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下
B.用96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用的方法是蒸馏
C.在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后直接用短颈玻璃漏斗过滤
D.在苯甲酸重结晶实验中,待粗苯甲酸完全溶解后,趁热过滤

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7.下列对相应有机物的描述完全正确的是(  )
①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 ②乙烯:衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 ③苯:平面结构,分子中的碳碳键是单键和双键④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应 ⑤淀粉:属于糖类物质,遇单质碘变蓝色 ⑥蛋白质:水解的最终产物为氨基酸,氨基酸遇浓硝酸显黄色.
A.①②③B.②④⑥C.①②⑤D.①②⑥

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