6．某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）B中官能团的名称是碳碳双键和羧基，E的化学名称是苯乙炔．
（2）M的结构简式为，由D生成E的反应类型是消去反应．
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
（4）2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为．
（5）同时满足下列条件的A的同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应．
（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3-己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

5．按要求填空
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H₂的43倍，其分子式为C₆H₁₄．
（2）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为6．
（3）萘的结构式为它的二氯代物又有10种，立方烷  它的六氯代物有3种．
（4） 分子中最多有25个原子共面．

4．下列表示正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-566.0kJ•mol-1
	C．	含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

3．有机物A的分子式为C₄H₈O₃，一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体．且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

2．下列物质的颜色叙述正确的是（　　）

A．

Fe2O3-黑色

B．

Na2O2-白色

C．

CuSO4-白色

D．

Fe（OH）2-灰绿色

1．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄；   H₃PO₄＞H₃PO₃．
（5）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构为平面三角形．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

20．反应 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	保持体积不变，充入N2使体系压强增大
	D．	保持压强不变，充入N2使容器体积变大

19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；⑤反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．④反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

18．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示．请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）若当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为400mL．

17．为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量0.1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加1至2滴KSCN溶液，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．