16．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）

A．

NH4+

B．

Li+

C．

OD-

D．

OH-

15．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氧化法生产乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-405.6kJ•mol^-1；
（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH₂OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH₂OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
（已知：+2NH₂OH•HCl→+2HCL+2H₂O）

14．下列物质中氧元素的化合价正确的是（　　）

	A．	H2O中氧元素的化合价为-l		B．	Na2O2中氧元素的化合价为-2
	C．	NaOH中氧元素的化合价为-1		D．	Na2O中氧元素的化合价为-2

13．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（含Fe₂O₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
	B．	加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
	C．	加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、SO42-、Cu2+
	D．	加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

12．请回答下列问题：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂能导致酸雨的是SO₂、NO₂．
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产 生，写出该反应的离子反应方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物 质的量之比为 1：1．则：
①配平后 H₂O 与 HF 物质的量之比为5：9；
②还原剂为BrF₃、H₂O；
③如有5molH₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为2mol．

11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH₄ 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO₂和H₂反应合成．
已知 H₂的燃烧热为△H₁=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H₂=‐1455kJ•mol且 H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol，请写出CO₂和H₂反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H₂（g）+2CO₂（g）=CH₃OCH₃（l）+3H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol．

10．能存储大量电能的铝--空气电池工作原理如图1（电解池是电池的用电器）所示．
（1）电池中加入NaCl的作用是增强溶液导电性．
（2）负极反应式为4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应式为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（3）该电池的优点是能存储大量电能，环保、安全，产生铝的化合物是重要化工原料．与燃料电池相比，该电池不足之处是（写出一点即可）该电池需更换铝电极，是一次释放电能的化学反应装置，而燃料电池的燃料和氧化剂连续由外部供给，是可连续发电的装置；该电池工作产生的 Al₂O₃[或Al（OH）₃]会降低电极放电效率，燃料电池的产物可不断排出，能量转化率超 80%．
图1的电解池中盛有浓度均为 1mol•L^-1 的CuSO₄和NaCl混合溶液1L，用石墨电极进行电解．
（4）a 电极的名称为阴极，电解过程中，a 电极上最先生成的物质是Cu，b 电极最后产生的物质是O₂．
（5）在图2的坐标中画出该混合溶液 pH 随转移电子物质的量发生变化的曲线（不考虑气体在水中溶解，纵坐标不必标 pH 具体数值）．
（6）当转移电子物质的量由 3mol 增至 4mol 时，溶液 pH 变化的原因电解水使 c（H₂SO₄）增大，溶液pH减小．

9．用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	锌棒为负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
	B．	烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	盛H2SO4溶液的烧杯质量减少0.2g
	D．	导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

8．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑； 负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①¹²C和 ¹⁴C　   ②${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca    ③异戊烷（  ）和新戊烷（）    
④ 和⑤甲烷与丙烷       ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）互为同位素的是①；    （2）互为同分异构体的是③⑥；
（3）互为同系物的是⑤；   （4）为同一种物质的是④．