6．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式		B．	Cl-的结构示意
	C．	CO2的电子式		D．	质量数为37的氯原子   ${\;}_{37}^{17}$Cl

5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）

	A．	H2O═H++OH-		B．	NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	NaHS═Na++HS-		D．	HCO3-═H++CO32-

4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	C．	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃
	D．	漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

3．实验室里需用480mL 0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水
	B．	称取13.7 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液
	C．	称取5.3 Na2CO3，加入500 mL水
	D．	称取14.3 g Na2CO3•10H2O，配成500 mL溶液

2．下列变化中，由加成反应引起的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
	B．	含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃
	C．	在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体
	D．	在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

1．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）

	A．	t3时，正反应速率大于逆反应速率
	B．	t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
	C．	化学方程式为：2M=N
	D．	t1时，N的浓度是M浓度的2倍

20．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
	B．	氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
	C．	日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
	D．	我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅

19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
	B．	“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应“、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
	C．	天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源
	D．	用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量

18．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
④将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
（1）步骤①中涉及的化学方程式为CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等．
（3）海水中的镁以Mg²⁺形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg（OH₂）又重新转化为Mg²⁺的目的是提高Mg²⁺的浓度，起到富集的作用．
（4）步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中，抑制MgCl₂水解成Mg（OH）₂，目的是带走水蒸气．
（5）有同学认为：可以在步骤②后加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点不同意 （填“同意”或“不同意”），理由为因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．

17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列有关实验的叙述，正确的是BCDGJK
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（2）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
图1中A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填字母标号）．
（3）如图2为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
Ⅰ．该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
II．在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．