16．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙醇（水）	新制的氧化钙	蒸馏
D	苯（甲苯）	蒸馏水	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．合成导电高分子材料PPV的反应：
+nCH₂══CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PPV的反应为加聚反应
	B．	PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
	C．	和苯乙烯互为同系物
	D．	通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料
	B．	用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂
	C．	在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂
	D．	天然纤维的主要成分都是纤维素

13．（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	现象a，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	Li+	Cl-	SO42-	Br-
含量/mg•L-1	9965	1200	400	380	0.17	19350	1200	67

（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）①该海水中Mg²⁺的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg²⁺时，需要排除Ca²⁺可能带来的干扰，设计如下实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	无白色沉淀

（3）工业上从海水提镁的流程如图：

①沉淀池中反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．

11．已知反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O，某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：下列说法正确的是（　　）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

	A．	a=1.64
	B．	此时正反应速率大于逆反应速率
	C．	若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
	D．	若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）

	A．	CuS的溶解度大于PbS的溶解度
	B．	CuS既有氧化性又有还原性
	C．	CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
	D．	整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

9．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
	C．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
	D．	用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2

8．室温时下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
	B．	在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
	C．	$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
	D．	pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象温度；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂．
（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应固体表面积．