3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
	C．	将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

2．（1）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9将浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中C（Ba²⁺）=1×10^-5mol•L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中C（Ba²⁺）=1×10^-10mol•L^-1

阳离子	Na+，Ba2+，NH4+
阴离子	CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-

（2）25℃醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1 计算此温度下CH₃COO^-的水解平衡常数K_h=5.9×10^-10mol•L^-1．

1．按要求填空：
（1）原子种类由质子数和中子数，决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图1所示，设备B的名称为接触式；设备A中发生反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）图2是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫简易量热计；
（4）0.5mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2kJ，写出表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4KJ/mol．

13．如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	测定中和反应的反应热		B．	实验室制取硝基苯
	C．	实验室制取乙酸乙酯		D．	除去甲烷中混有的乙烯

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	钠与硫化合时可以发生爆炸
	B．	等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
	C．	钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
	D．	工业上可用钠冶炼金属钛

11．已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的反应类型：加成反应；
（2）B中含官能团名称羟基；
（3）C的结构简式为CH₃CHO；
（4）写出反应②的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

10．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．该金属的相对原子质量为（　　）

A．

$\frac{2b}{a}$

B．

$\frac{3b}{a}$

C．

$\frac{2b}{2a}$

D．

$\frac{a}{3b}$

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用电子式表示HCl的形成过程：
	B．	${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
	C．	在空气中加热金属锂：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
	D．	Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

8．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同素异形体		B．	和     互为同分异构体
	C．	和   是同一种物质		D．	乙醇的同分异构体是HO-CH2CH2-OH

7．下列有关化学用语说法正确的（　　）

	A．	过氧化氢的电子式		B．	立方烷（C8H8）的键线式：
	C．	次氯酸的结构式H-Cl-O		D．	表示对硝基甲苯的结构简式