13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
	B．	图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合，转化成Cr（OH）3除去
	C．	图乙电解池中，若有0.84 g阳极材料参与反应，则阴极会有168 mL（标准状况）的气体产生
	D．	若图甲燃料电池消耗0.36 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

12．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：①称取15g Na₂SO₃于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水．另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）仪器a的名称是冷凝管．
（2）步骤③中由滤液得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O的一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥．
（3）产品中除了未反应完的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加稀盐酸，过滤后取滤液，再加BaCl₂溶液．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度的表达式为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代数式表示）．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

11．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用　              
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术　            
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

10．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；
排放氟氯代烷等气体会导致臭氧空洞（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含磷（填“磷”或“钠”）的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素氡（写元素名称），会对居室内造成放射性污染等等．

9．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
	B．	用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性
	C．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
	D．	在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮

8．基态C原子中，电子运动状态有6种，电子占据的最高能级符号为2p，该能级含有的轨道数为3．

7．下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（　　）

A．

含磷洗衣粉

B．

氢氧燃料电池

C．

氟利昂

D．

含汞电池

6．下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是（　　）

A．

煤

B．

液化石油气

C．

乙醇

D．

水煤气

5．观察如图，计算1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为183kJ．若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

4．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料；   
②把工厂的烟囱造高；  
 ③燃料脱硫；
④在已经酸化的土壤中加石灰；     
⑤开发新能源．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①②④⑤