3．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
（1）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
①用生物质热解气（主要成分CO、CH₄、H₂）将SO₂在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=+8.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
则H₂（g）还原SO₂（g）生成S（g）和H₂O（g）的热化学方程式为2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO₂（g）?S（s）+2CO₂（g）达到平衡时，下列说法正确的是a（填序号）．
a．容器内气体的压强保持不变                   
b．分离出S，正反应速率减小
c．若再充入一定量的CO₂，反应的平衡常数不变
③用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．实验测得NH₄HSO₃溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5． （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）
（2）电解NO可以制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃．
（3）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS．当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5 mol•L^-1），此时S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L
（已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28）

2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（2）反应前后容器中气体压强之比？
（3）NH₃的分解率？

1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究．已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成．

（1）写出选用的物质：AHNO₃，BCaCO₃，CNa₂SiO₃（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和的碳酸氢钠．（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．A处的实验现象为：棉花由白色变为橙黄色；写出B处反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，理由是不能验证Br₂和I₂的氧化性强弱．

20．某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂       ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

19．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有Al³⁺、Fe³⁺．
（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃，任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al₂O₃=3Si+2Al+3CO↑．

18．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基
乙酸中的官能团的结构简式-COOH 
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型是酯化（取代）反应
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．

17．某有机物的结构简式为    ，在下列各反应的类型中：①取代②加成③加聚④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧置换它能发生的反应有（　　）

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

②③①⑥⑧

C．

①②⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、AIO₂^-，CO₃^2-、NO₃^-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L^-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）

	A．	一定不含Fe3+和Fe2+
	B．	一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
	C．	一定含有Al3+，Fe2+、Fe2+含有一种或两种
	D．	溶液可能含有NO3-

15．在试管a中先加入2mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入浓H₂SO₄的目的是催化剂、吸水剂．
（3）试管b中观察到的现象是溶液分层，油状具有香味的液体在上层．
（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸，其原因球形结构可使液体不能吸入试管a中．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO₂．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水       B．碘化钾溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO₂与酸反应．
已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器 （夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．