13．（1）已知
25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇．发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．

12．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，又已知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．

11．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系．A是在地壳中含量最多的金属元素．请回答：

（1）物质的化学式为：乙NaAlO₂丁AlCl₃戊Al（OH）₃；
（2）甲物质在工业上的一种重要用途：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

10．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂
（填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同），打开K₃．
（2）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中．
（3）b中装的固体试剂是碱石灰，为何要缓缓打开K₁？控制气体的流速，使CO₂被充分吸收．
（4）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

9．某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）乙酸分子中所含官能团的名称是羧基．
（2）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸．
（3）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂，试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（5）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．

8．实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

回答下列问题：
（1）A中的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B的作用是除去HCl气体，C的作用是除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰．
（3）E、F中观察到的现象分别是E中布条不褪色，F中布条褪色，你得到的结论是干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应的某种产物具有漂白性．
（4）G的作用是吸收氯气，防止环境污染，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

7．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO^-₂+2H₂O；工业上冶炼A 的化学反应方程式为2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 Na+Cl₂↑．
（2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体．则A 与B反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ•mol^-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ•mol^-1．

6．常温下，向浓HNO₃中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（　　）

A．

Al

B．

Cu

C．

Fe

D．

C

5．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
	B．	在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
	C．	由水电离产生的c（H+）：①=②
	D．	溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）

4．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

	A．	SiO2可用作制备光导纤维
	B．	Na、K合金熔点比任何一个组分低
	C．	通过化学反应可实现12C到14C的转化
	D．	晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片