3．对于反应：2SO₂+O₂?2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成的SO3的速率
①	降低温度	减小
②	升高温度	增大
③	增大O2的浓度	增大
④	恒容下充入Ne	不变
⑤	压缩体积	增大
⑥	使用催化剂	增大

2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素； 已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式，所含化学键的类型有离子键、共价键．
（2）A₂B与A₂D的沸点：A₂B＞（填“高于”或“低于”）A₂D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

1．利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）写出A装置中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；干燥混合气体．
（3）设V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有4 种，其中常温下以气态存在的是CH₃Cl （填写化学式）．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，该装置的主要缺陷是没有进行尾气处理．
（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C₄H₈Cl₂，其有9种同分异构体．

20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，此空不填；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH₄应通入b极（填a或b，下同），电子从负极流出．电池的负极反应方程式为：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

19．过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用．
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F₂（写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘．写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^-离子的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是BaO₂（填化学式）．

18．给下列有机物命名：
①2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷  
②4-甲基-2-戊烯．

17．下列有关化学反应表达正确的是（　　）

	A．	1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
	B．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（  ）中毒反应，可静脉注射 NaHCO3溶液： +2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	D．	向丙氨酸钠中加入足量盐酸：

16．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是分液漏斗．
（2）用图仪器组装成气体发生装置：用KClO₃和MnO₂制O₂应选的装置是AE（填字母，下同）；用H₂O₂与MnO₂制O₂，并控制产生O₂的速率，应选的装置是BD．
（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的O₂，氧气应从c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端通入．
（4）若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法（HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O），用纯净的CO完成该实验．
①除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe（填导管口的序号）．
②实验时，a处可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑；F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气．

15．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）B装置中发生反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃       B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧       D．铜与热浓H₂SO₄
（4）装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（5）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯    E．玻璃棒　　F．坩埚
（6）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

14．铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出H₂O₂和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S；当生成19.2g Cu 时，反应中转移的电子为0.3 mol．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的含量．称取a g试样配成 100mL 溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I₂ 与V mL c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应（发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）．则试样中CuSO₄•5H₂O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．