13．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

	A．	X 为该电池的正极
	B．	若两电极分别为铜和锌，则X为铜，Y为锌
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	若两电极都是金属，则X的还原性强于Y

12．在一密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L．下列判断正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	C的体积分数下降
	C．	x+y＜z		D．	B的转化率降低

11．对于工业生产来说，催化剂的作用是（　　）

	A．	提高原料的利用率		B．	缩短反应时间，提高生产效率
	C．	提高平衡体系中生成物的含量		D．	提高产物的产率

10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）

	A．	H+  NH4+  OH-		B．	Na+  NO3-  Cl-
	C．	K+  H+  HCO3-		D．	Ba2+  SO42-  CO32-

9．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH+CH3COOH
	B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

8．研究发现很多药物中都含有苯环，苯环可与结构中不饱和键形成稳定的共轭体系，有利于发挥药效和维持化合物稳定性．下列给出的含有苯环的物质中，它们都是应用广泛的药物或药物中间体．
           
（1）在A～H中，互为同系物的有C（填编号）．
（2）B发生一硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是C（填序号），反应所需的试剂是浓HNO₃和浓H₂SO₄．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（3）1mol C物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH．
（4）物质F容易变质，其可能的原因是F中含有酚羟基，易被氧，F在一定条件下能转化为莽草酸（），莽草酸分子中有3个手性碳原子．
（5）A在一定条件下也能进行缩聚，写出在催化剂作用下A缩聚的化学方程式．

7．

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
（2）下列离子方程式正确的是A
A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
B．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、CI-、CO32-		B．	K+、Na+、OH-、CI-
	C．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-		D．	Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

5．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的结构简式为CH₃CHBrCH₃
（2）反应④的类型为：取代反应；
（3）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为CH₃CBr（COOH）CH₃+2NaOH→CH₃C（OH）（COONa）CH₃+NaBr+H₂O．

4．请认真观察如图，然后回答问题．
图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．