3．向溶液X中加入适量的酸性AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀．过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红．下列结论正确的是（　　）

	A．	浅黄色沉淀可能是S
	B．	溶液X中一定含有Fe3+
	C．	溶液X的溶质可能是FeBr2
	D．	如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3

2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A．为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A．但衣服中残留的A超标会危害人体健康．A的化学式为HCHO，是一种无色、有刺激性气味，易溶于水，有毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A．

1．工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．

（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入硫酸，增加c（H⁺），使平衡逆向移动，抑制Fe³⁺水解
②反应器1中发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
（2）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O（3）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%∽3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的废气：Na₂CO₃+H₂S═NaHC0₃+NaHS
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基）与生成的某种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
C．步骤b生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO
①写出上述b、d两步反应的化学方程式：
bNaHS+RNO+H₂O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O₂=2RNO+2H₂O
②已知二元弱酸H₂S分步电离常数为：K₁=1.3×10^-7、K₂=7.1×10^-15，则0.1mol•L^-1NaHS溶液中，除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
（4）上述两种治理方法的共同优点是吸收剂可循环使用．

20．图中，A为FeSO₄•7H₂O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质．M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：Al₂O₃，L：FeCl₃．
（2）反应②的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）反应③的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．
（5）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1-100nm．若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析．

19．写出下列反应的热化学方程式：
（1）CH₃OH、H₂燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：．
（2）已知_：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483kJ•mol ^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68kJ•mol ^-1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034kJ•moL^-1．
（3）在25℃、101kPa 时，7.80g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C₆H₆的燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

18．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	甲基的电子式：		B．	CH4分子的球棍模型：
	C．	（CH3）2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯		D．	甲醛的结构式：

17．检验某溶液X中是否含有 Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Iˉ、Cl^-、CO₃²ˉ、SO₄²ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
	B．	通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl-
	C．	试剂①为硝酸钡溶液
	D．	通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

16．已知Fe³⁺能将I^-氧化成I₂，现将0.1mol•L^-1FeCl₃溶液和0.2mol•L^-1KI溶液等体积充分混合，然后取混合液分别进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂的是（　　）

	实验操作	实验现象
A	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色
B	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
C	滴入K3[Fe（CN）6]溶液	有蓝色沉淀生成
D	滴入KSCN溶液	溶液变红色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；；
正极材料为C或Ag、正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
（3）通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性．
（4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
（5）C1₂与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．