13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．已知一种合成阿魏酸的反应可表为：

对以上反应说法正确的是（　　）

	A．	可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
	B．	香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应
	C．	通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
	D．	与香兰素互为同分异构体分子中有4种不同化学环境的氢，能消2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

12．如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）铁电极为阴（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8．
假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了0.88克．
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Fe（OH）₂↓+H₂↑．

11．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化．若从t₂开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～t1min内X与Y的平均反应速率之比为3：2
	B．	t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
	C．	该反应的正反应为放热反应
	D．	该反应中Z一定为产物

10．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、L是油脂的组成元素，Z是空气中含量最多的气体的组成元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
X的元素符号为H，Y的元素符号为C，Z的元素符号为N；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；L元素的最低负价为-2，Z的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是NH₃、HNO₃．

9．用N_A表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键
	C．	7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
	D．	在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?数为0.05NA

8．现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是H、O、F（元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质．据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

7．下列个组物质中互为同系物的是（　　）

	A．	CH2=CH2、		B．	CH4、CH3CH2CH3
	C．	C2H2、C6H6		D．	CH3-O-CH3、CH3-OH

6．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NaH在水中显酸性
	B．	NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同
	C．	NaH中氢离子半径比锂离子大
	D．	NaH中氢离子可被还原成氢气

5．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

请你参与实验并完成下列问题：
（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入稀硫酸，收集气体，实验开始时检査该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别罝于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是碱式滴定管；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
（3）丙同学与乙同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中．

4．氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H₂，2min内N₂的反应速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：一定量的N₂（g）与H₂（g）反应，生成2molNH₃（g），放出92.2kJ热量．与依据事实，写出该反应的热化方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1．
一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN₂（g）与1.5molH₂（g），二者充分反应后放出热量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）