3．A³⁺与B^2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（　　）

A．

x-5

B．

x+5

C．

x+1

D．

x-1

2．下列各组微粒中属于同位素的是（　　）

	A．	D2O和H2O		B．	O2和O3
	C．	${\;}_{18}^{40}$Ar和${\;}_{20}^{40}$Ca		D．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl

1．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．

CO2的电子式

B．

H2O2的电子式

C．

HCI的电子式

D．

Cl-的结构示意图

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
	B．	光导纤维的主要成分是硅
	C．	实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
	D．	晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料

19．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
（1）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）?H⁺+Z^-（蓝色）．在中性溶液中，石蕊试液呈紫色；要使石蕊试液呈红色，可加入酸．

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2 H+→H2S↑
	B．	用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
	C．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	D．	醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）₂ d．CuSO₄
（3）①FeCl₃可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）₃）．

离子（0.1mol/L）	Cu2+	Fe2+	Fe3+	提供的药品（根据需要选择使用）
氢氧化物开始沉淀pH	4.7	7.0	1.9	Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氢氧化物沉淀完全pH	6.7	9.0	3.2

16．乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
（1）该反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）反应类型是：酯化反应或取代反应
（3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
（4）饱和碳酸钠的作用：
?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层．

15．下列各组离子反应可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液和硫酸		B．	氢氧化铁和盐酸
	C．	醋酸和氢氧化钠溶液		D．	盐酸和一水合氨

14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
a．正、逆反应速率相等
b．C、D、E的浓度均相等
c．体系的质量不再发生变化
d．C、D、E的质量均不再变化
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．