18．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）

	A．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl 加聚反应
	B．	CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
	C．	加成反应
	D．	取代反应

17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中两个苯环一定处于同一平面
	B．	不能与饱和Na2CO3溶液反应
	C．	1mol化合物X最多能与8mol H2反应
	D．	在酸性条忤下水解，水解产物只有一种

16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
	B．	1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应
	C．	用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
	D．	咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

15．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（　　）

	A．	氢氧化钠和盐酸的反应
	B．	Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
	C．	铝与NaOH溶液的反应
	D．	甲烷在氧气中燃烧

14．2016年“六．五”世界环境日中国的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列措施不符合这一主题的是（　　）

	A．	建立防风固沙带		B．	推广清洁能源
	C．	随意丢弃废旧电池		D．	开展植树造林

13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO₃，含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知k_sp（CuS）=1.3×10^-36，k_sp（MnS）=1.95×10^-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

回答下列问题：
（1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO₃与稀硫酸反应离子方程式为MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
A．次氯酸钠    B．浓盐酸    C．二氧化锰     D．氯水
加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
（3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．该反应的平衡常数为1.5×10²³．
（4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=4H⁺+MnO₂．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO₄^2-不会．

12．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备
原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
（二）保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
II：打开K₁、K₂，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
（3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥
（三）保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是：4K₃+2Na₂S₂O₄+8KOH═3K₄+4Na₂SO₃+Na₄+4H₂O
I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N₂；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
III．用浓度为cmol•L^-1的K₃滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

11．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	M极是电解池的阴极
	B．	溶液中的阴离子向N极移动
	C．	M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g氯化铜溶液

10．下列说法或表示法不正确的是（　　）

	A．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	图中a曲线表示合成氨（放热反应）使用催化剂时，反应过程中的能量变化

9．（1）4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO₂含量增加，可能导致周边地区的环境问题是酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）；
（2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用，这是因为铵态氮肥与碱性肥料混合产生氨气，降低肥效；
（3）胃液中含盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃）能治疗，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是（用化学方程式回答该问题）4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．