8．下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F的电子式．
（2）G在元素周期表中位置第三周期第ⅢA族．
（3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③（填反应编号）．
（4）E与F反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl；加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

7．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）聚合物F的结构简式是；
（2）A→B的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr，其反应类型是取代反应；D的结构简式，D→E反应类型是加成反应．
（3）E的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：、、．
（5）写出E→G化学方程式．

6．已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯．为探乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反．
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请回答下列问题：
（1）甲同学实验中溴水褪色的主要方程式为．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是ac
①使溴水褪色的反应未必是加成反应．
②使溴水褪色的反应就是加成反应．
③使溴水褪色的物质未必是乙烯．
④使溴水褪色的物质就是乙烯．
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO₂，可以用品红溶液来验证，它与溴水反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

5．表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）B具有的性质是②、③（填序号）．
①无色无味液体 　 ②有毒　   ③不溶于水     　④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
（3）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，该反应的反应类型是取代反应，化学方程式为．
（4）D的结构简式是CH₃COOH．

4．以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）
已知：RCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$RCH₂OH+NaCl
请回答下列问题：
（1）A的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，B的名称为葡萄糖．
（2）写出①②的反应类型：①取代反应，②氧化反应．
（3）C→D的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
（4）F+E→H的化学方程式为，
（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，符合要求的X有14种．

3．下列关于海水资源利用的表述中，不正确的是（　　）

	A．	蒸馏法是海水淡化的主要方法之一
	B．	工业用电解氧化镁的方法制取金属镁
	C．	用氯气将苦卤中的溴离子氧化以提取溴
	D．	用石灰从海水中“沉镁”得到氢氧化镁

2．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	C作氧化剂		B．	Al2O3作还原剂
	C．	N2发生还原反应		D．	AlN是氧化反应的产物

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质量数为35的氯原子：35Cl		B．	氟原子的结构示意图：
	C．	氯化铵的电子式：		D．	明矾的化学式：Al2（SO4）3

20．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为12：13（化为最简整数比）．

19．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2
	B．	向20mL0.5mol•L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O