18．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
实验原理2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
实验装置

交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体
（2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．

17．据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS₂氧化成硫酸盐：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：

①检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的实验方法取B中溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，若无红色出现，说明Fe³⁺已除尽．
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）．写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；方案二：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

16．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺．
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

（2）根据（1）中的实验回答：
NO₃^-存在于M溶液中，理由是Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应；
Cl^-存在于N溶液中，理由是溶液呈电中性．
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为一定含Na⁺，可能含AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-．

15．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升高温度；t₄减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t₅～t₆；（时间段用t₀～t₁形式表示，下同）（3）反应速率最大的时间段是t3～t4．
（4）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系K₀＞K₃=K₅．

14．已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率R_A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

	A．	正反应吸热，m+n＞x+y		B．	正反应吸热，m+n＜x+y
	C．	正反应放热，m+n＜x+y		D．	正反应放热，m+n＜x+y

13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑．
（6）已知：酚酞在c（OH^-） 为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

12．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
	B．	Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	NH4Al（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为8N_A
②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol•L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③2L 0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺离子的个数为N_A
④100mL 10.0mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂共热反应，生成Cl₂分子的数目为0.25N_A．
⑤12g 金刚石含有的共价键数为4N_A
⑥将CO₂通过Na₂O₂，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aN_A/28
⑦含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol•L^-1
⑧1mol FeBr₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A．

A．

①⑥⑦

B．

③④⑧

C．

①②⑦

D．

②⑤⑥

10．恒温恒容的2L密闭容器中充入3molN₂和a molH₂使用催化剂合成NH₃，反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）； 5分钟时达到化学平衡，此时剩余H₂和N₂的物质的量均为2mol，通过相关计算回答下列问题：
（1）下列叙述不能说明该反应达到化学平衡的是D
A．相同时间内消耗3molH₂的同时消耗2molNH₃
B．NH₃（g）的百分含量保持恒定
C．体系内N₂、H₂、NH₃的浓度比保持恒定
D．体系内N₂、H₂、NH₃的浓度比为1：3：2
（2）N₂的转化率为33.3%．
（3）用H₂表示的5分钟内的平均反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1．
（4）a=5mol，NH₃在平衡混合气中的体积分数（物质的量分数）为33.3%．
（5）欲使该反应的速率加快，可采取的措施有升高温度、增大浓度、压强； （列举两种措施填空）

9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②CH₃CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ClCH₂CH₂Cl+2HCl．⑤CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．