18．NH₄Al（SO₄）₂ 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可做净水剂，其理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，c（NH₄⁺）小于0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如图1是 0.1mol•L^-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．
①其中符合 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
②20℃时，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中，2c（SO₄^2- ）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol?L^-1．
（4）室温时，向 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂ 溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
①已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Al³⁺沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

17．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	NaCl的电子式：		B．	钾离子的电子式：K+
	C．	Cl-离子的结构示意图：		D．	二氧化硅的分子式：SiO2

16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液
请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层无色
第二种方法	D	溶液变红

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂．

15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液
c．加水稀释              d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀

操作步骤	现象
步骤1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液	现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液	出现黄色沉淀

①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

14．下列推断合理的是（　　）

	A．	单质$\stackrel{+O_{2}}{→}$  氧化物 $\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
	B．	某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
	C．	浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

13．恒温下，将2mol N₂与3 mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5min 时达化学平衡，v（N₂）=0.08mol/（L•min）
计算：（1）达到平衡时，H₂的转化率α（H₂）
（2）平衡时NH₃的物质的量是多少？NH₃的体积分数是多少？
（3）反应前后的压强比．

12．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据如图回答有关问题：
已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体．
（1）乙烯的电子式是：有机物B的名称为乙醛，结构简式为CH₃CHO．
（2）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是羟基、羧基．
（3）写出图示反应①、②的化学方程式，并指明反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（4）选择以上物质，写出制取纯净氯乙烷的化学反应方程式：CH₂=CH₂+HC1$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂C1．

11．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr₂•2H₂O 的主要流程如图：下列说法不正确的是（　　）

	A．	试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2
	B．	操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结品、洗涤、干燥
	C．	制得的CaBr2•2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2•2H2O的纯度
	D．	工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

10．化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；

已知：

请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是乙醇，化合物B的官能团名称是醛基，第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（3）第⑤步反应的化学方程式是+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H．H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定没有Ba2+；其余离子不能确定
	B．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
	C．	溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
	D．	溶液中如果同时有Na+和Cl-；则C（Na+）＞C（Cl-）