8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自发进行，该反应的△H＞0
	B．	多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
	C．	由+H2$\stackrel{催化剂}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更稳定
	D．	丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

7．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
A	CH≡CH	CH2=CH2	CH2BrCH2Br	CH2OHCH2OH
B	NaAlO2	Al（OH）3	Al2O3	Al
C	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	CH3COOC2H5
D	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3	Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	无法确定沉淀C的成分
	B．	无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
	C．	原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

5．依据下列实验现象与得出的结论关系正确的是（　　）

	操作	实验现象	结论
A	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
B	将形状大小相近的Mg和Al片分别放入相同浓度的盐酸中	Mg与盐酸反应比Al剧烈	Mg比Al的金属性强
C	氢气在氯气中点燃	有苍白色火焰，瓶口有白雾	该反应为吸热反应
D	将一小块钠投入冷水中	钠熔化成小球	反应物的总能量比生成物的总能量低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中  进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T₁小于 T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
②反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐类水解是吸热反应
	B．	电解池是将化学能转化为电能的一种装置
	C．	化学反应中能量的变化都表现为热量的形式
	D．	水力发电是将化学能转化为电能的过程

2．回忆初中的电解水实验和高中老师讲的氯碱工业，用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极上产生红色物质		B．	阴极附近溶液呈红色
	C．	阴极上产生氯气		D．	阳极上产生氢气

1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C₆H₈O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）F的结构简式是CH₃CHOHCH₂CH₃．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式．

20．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：	①由C、H、O两种元素组成； 　②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯	①由C、H、O两种元素组成； ②球棍模型为：

（1）写出A的电子式
（2）B与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为该反应的化学反应方程式为CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（3）写出A与水在一定条件下反应生成C的方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．

19．已知肼（N₂H₄）是一种高能燃料，1mol气态肼与O₂反应生成气态水和气体单质时放出QkJ的热量，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为a、O=O 为 b、N-N 为 c，H-O 为 d，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．

$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$

B．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

C．

$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$

D．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$