18．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
	B．	原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4
	D．	取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

16．已知反应①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①的平衡常数K1=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反应③的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
	D．	对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

15．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）
（2）电池正极反应式MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N₂H₄）．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：．由¹⁸O、¹⁶O、H、D原子组成的H₂O₂分子共有9种．
（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．

13．完成下列问题
（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
A．金属锂应保存在煤油中
B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
C．它们都能在空气里燃烧生成M₂O（M表示碱金属）
D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
吸氢反应：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氢反应中的氧化剂是H₂O．
②己知LiH固体密度为0.8g/cm³．用锂吸收112L （标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为1：1120．由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mo1．

12．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K₁、K₂、K₃；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是a烧瓶中产生“喷泉”现象．
（2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H₂的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为450mL （空气的平均相对分子质量为29）．
（4）已知乳酸的结构简式为．试回答：
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）．
②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+NaOH→CH₃CH（OH）COONa+H₂O．

11．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H16		B．	分子中所有碳原子可能共平面
	C．	其一氯代物有9种		D．	能与溴水发生加成反应

10．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（　　）

	A．	乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
	B．	溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
	C．	乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	D．	乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏

9．下列说法中错误的是（　　）

	A．	甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2O
	B．	光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
	C．	乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
	D．	乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色