18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量aKJ
②	2	3	0	放出热量bKJ
③	2	6	0	放出热量cKJ

	A．	放出热量关系：a＜b＜92.4		B．	三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
	C．	达平衡时氨气的体积分数：①＞③		D．	N2的转化率：②＜①＜③

17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）E中的含氧官能团名称为羟基、酯基．
（2）1molD与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH，1molE最多可与4molH₂加成．
（3）写出B生成C反应的化学方程式+CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．反应类型是取代反应．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或．
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路线（无机原料任选）．
．
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索．从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是预测此处应有一个相对原子质量为68的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）．
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是A（填字母序号）．
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为，元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu=2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O=HSO₃+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

15．甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H₂SO₄溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示．

（1）写出①中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）②中负极材料为铝片，总反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是Mg的活动性更强，乙同学得出的结论是Al的活动性更强．（填元素符号）
（4）由该实验得出的下列结论中，正确的是AD（填字母）．
A．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

C2H4

D．

C2H6

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	D．	Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

12．在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1：2．已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

A．

392.93 kJ

B．

2 489.42 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

11．（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：
①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O₂（写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，正极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示．

锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole-，消耗负极的质量13.0g；工作时NH+4离子在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

10．A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和是B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子电子层数：A＜B
	B．	气态氢化物的稳定性：B＜E
	C．	氢化物的沸点：B＜E
	D．	若H2EO3的酸性弱于HClO4，则非金属性E＜Cl

9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．