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7.现有一种烃可表示为 该烃主链的碳原子数应是
(  )
A.11B.9C.10D.12

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6.一同学用某种粗盐(主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质)进行提纯实验,步骤如图所示.

请回答下列问题:
(1)步骤①的操作名称是过滤.
(2)步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓.
(3)步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠,判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体.
(4)步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体,目的是防止局部过热造成液滴飞溅.进行NaCl溶液蒸发时,有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热.其正确的操作顺序为①②③④⑤.

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5.工业上将S02转化为SO3是在接触室(如图)里进行的,中部是一个热交换器,它是用导热性能好的管状材料制成.温度低的气体从管外流过;经上层催化反应后的热气体从管内流过,通过导热材料进行气体与气体的热交换. 中学化学实验中也有许多需要进行热交换,下列实验中不需要进行热交换的是(  )
A.电解水B.实验室制取少量氨气
C.测定中和热D.制取乙酸乙酯

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4.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某同学设计如下实验方案:

(1)操作①为(加水)溶解;
(2)操作②~④加入的试剂可以为Ba(NO32、K2CO3、KOH.
(3)如何判断SO42-已除尽,简述实验操作取少许滤液,先加入盐酸酸化,再向其中加入少量Ba(NO32溶液,若不变浑浊,表明SO42-已除尽;
(4)实验过程中产生的多次沉淀不需要(填“需要”或“不需要”)多次过滤,理由生成的沉淀可一次性过滤,如果分步过滤会使操作复杂化.
(5)该同学设计的实验方案不合理(填“合理”或“不合理”),理由是调节溶液的pH不能用盐酸,而应该用硝酸,否则会引入Cl-

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3.KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba(OH)2,其作用是除去SO42-(填离子符号),检验该离子完全除尽的操作是静置,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液,若无白色沉淀产生,则原溶液中SO42-除尽,反之则未除尽
(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3
(3)试剂Ⅲ的名称是盐酸,各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用B(填字母).
A.AgNO3B.pH试纸       C.K2CO3溶液.

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2.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.
(1)工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2,其中硫元素的化合物为-1.
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器(填设备名称).吸收塔中填充有许多瓷器,其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触,有利于SO3的吸收.
(3)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D(填写序号).
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B.使用V2O5作催化剂
C.转化器中使用适宜的温度          D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行            F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(4)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2(g)+O2(g)$\stackrel{催化剂}{→}$2SO3(g)△H=-98.3kJ•mol-1在实际工业生产中,常采用“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为99.75%.
(5)某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨.
①图中a表示阳(填“阴”或“阳”)离子交换膜.A-E分别代表生产中的原料或产品.其中C是硫酸,则A是NaOH溶液,E是氢气.
②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

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1.硫酸是一种应用非常广泛的化工原料,其生产工艺与原料有紧密关系.目前主要有如图(1、2)所示的两种工艺:

(1)H2SO4的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面ABD(填序号)
A.过磷酸钙的制备         B.铅蓄电池的生产
C.橡胶的硫化             D.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
(2)若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS2会放出853KJ热量,写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3412 kJ•mol-1
(3)两工艺中都用了接触室和吸收塔,为充分利用反应放出的热量,接触室中要安装热交换器(填设备名称).从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
(4)下列操作与操作的主要原因都正确的是BD(填序号)
A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.SO3从吸收塔底部通入,因为吸收SO3采取逆流的形式
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可提高SO2转化率
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,提高SO3吸收率
(5)为使硫黄充分燃烧,经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2 转化率,经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍,则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6:5(空气中氧气的体积分数按0.2计).
(6)工艺 I与工艺 II相比,主要差异为AC(填序号).
A.耗氧量减少   B.二氧化硫的转化率提高   C.产生的废渣减少   D.不需要使用催化剂
(6)若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4•SO3,则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释,可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸.

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11.如图为以惰性电极进行电解的装置:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:Cu2++2e-═Cu,B:2Cl--2e-═Cl2↑,总反应方程式:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
C:2Ag++2e-═2Ag,D4OH--4e-═2H2O+O2↑,总反应方程式:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2:2:4:1.

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10.(1)键线式    表示的分子式为C6H14,名称是2-甲基戊烷,从碳骨架来看,属于烷烃.它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为
(2) 中含有的官能团的名称为羟基、酯基,分子式为C8H8O2
(3)写出丁烷的同分异构体的结构简式:CH3CH2CH2CH3,(CH32CHCH3
(4)对含有杂质的工业乙醇进行蒸馏的装置中,用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶.

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9.(1)用系统命名法命名下列有机物:
4-甲基-3-乙基-2-己烯; 2,2,3-三甲基戊烷;1,4-二乙基苯.
(2)根据名称写结构简式:
2,4-二甲基己烷CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3; 4-甲基-1-戊烯CH2=CHCH2CH(CH32;对甲基苯乙炔

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同步练习册答案