17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
	B．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
	D．	迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
	B．	防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
	D．	风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化

15．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	单质分子中均含共价键
	B．	由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
	C．	HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
	D．	硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

14．下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（　　）

A．

H2O2

B．

Ca（OH）2

C．

CaCl2

D．

K2O2

13．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		B．	热稳定性：NH3＞PH3
	C．	金属性：Na＞Li		D．	非金属性：S＞Cl

12．下列各组的两种元素，属于同一周期的是（　　）

A．

C、H

B．

Li、Na

C．

Si、P

D．

F、Cl

11．下列化学性质中，己烷不具备的是（　　）

	A．	一定条件下发生分解反应		B．	能萃取溴水中的溴
	C．	光照条件下与Cl2发生取代反应		D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．
（1）含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．卫视废水处理后CrO₄^2-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba²⁺的浓度不小于2.4×10^-4 mol•L^-1．
②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1．
（2）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，实验数据记录如表；

实验数据 实验序号	（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.31
第二次	0.20	15.19

另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K₃Cr₂Cl₉．

9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂、CO等有毒气体，工业上常用CaSO₄、MnO₂、海水来消除其对大气的污染．

（1）CaSO₄消除CO的反应原理如下：
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）；△H₁＜0
CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）；△H₂＞0
常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是适当降低温度．
（2）在煤粉中掺入MnO₂，既能脱硫又能提高燃烧效率．
①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO₂可在燃烧过程中生成MnSO₄．若硫元素恰好与MnO₂完全反应，则MnO₂与煤粉混合的质量比为87：6400．实际生产中向煤粉中掺入过量MnO₂以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn₃O₄，由此可知MnO₂能提高煤粉燃烧效率的原因是MnO₂分解生成Mn₃O₄同时放出氧气．
②用图1电解MnSO₄溶液可制备MnO₂，其阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺；酸性条件下，加热KClO₃和MnCl₂混合溶液也能制备MnO₂，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．
（3）海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收SO₂的主要因素．某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g•cm^-3时急剧下降的原因是密度高于1.23 g•cm^-3时海水中氯化钠开始析出，导致钠镁比急剧下降．已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用卤水作为SO₂的吸收剂．

8．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目
	B．	PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害
	C．	聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
	D．	利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体