7．某学习小组拟对 KMnO₄ 与 Na₂S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO₄ 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO₄ 溶液[c（H⁺）=1.5mol/L]．

实验	操作	现象
a	向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
b	向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
c	向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液， 振荡，静置	有肉红色固体生成，上清液为 浅黄色
d	向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液	立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
e	取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置	得到黑色固体，浅黄色溶液

资料显示：
Ⅰ．Na₂S_X 可溶于水，Na₂S_X 在酸性条件下不稳定．
II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
（1）请写出实验 a 中 Na₂S 与 KMnO₄ 发生的化学反应方程式5Na₂S+2KMnO₄+8H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄．
（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设 ii：淡黄色沉淀与 Na₂S 反应得到 Na₂S_X 并溶解．
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na₂S_X．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：S_x^2-+2H⁺═H₂S↑+（x-1）S↓
（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），实验c中c（S^2-）明显高于实验a、b中c（S^2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H₂O₂溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
（5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO₄ 溶液与 0.1mol/L Na₂S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO₄ 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
如图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO₂．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa₂S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn²⁺
（6）综合以上实验，KMnO₄ 酸性溶液与 Na₂S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

	A．	HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+		B．	CO2+H2O?HCO3-+H+
	C．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		D．	HS-+H2O?S2-+H3O+

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将废电池深埋，可防止重金属污染
	B．	垃圾焚烧处理可使资源再利用，能减少污染
	C．	开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境
	D．	农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

4．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该分子式为C19H16O7
	B．	能发生氧化、取代、消去反应
	C．	1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
	D．	1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水
	B．	点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧：碳酸氢钠分解
	C．	灼热的碳与一氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
	D．	酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应

2．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），2s时生成0．lmol H₂，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）

A．

0.05mol/（L•s）

B．

0.1mol/（L•s）

C．

0.2mol/（L•s）

D．

0.8mol/（L•s）

1．一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
	B．	平衡时，$\frac{4}{5}$v正（O2）=v正（NO）
	C．	平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
	D．	平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	属于羧酸		B．	乙醛的结构简式为CH3COH
	C．	乙烯的结构简式为CH2CH2		D．	苯的实验式为CH

19．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：2X?3Y+Z
	B．	10s内Y的平均速率为0.12 mol•L-1•min-1
	C．	X的转化率为66.7%
	D．	增大压强，该反应速率一定加快

18．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R₁、R₂均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	反应①属于取代反应
	B．	W中有手性碳原子
	C．	仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W
	D．	X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色